I. địa chỉ và cấu hình electron nguyên tử

Nitơ sinh sống ô thiết bị 7, đội VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

Bạn đang xem: Bài 7 hóa 11

Cấu hình electron nguyên tử của nitơ là 1s2 2s2 2p3.

Ba electron sinh hoạt phân lớp 2p hoàn toàn có thể tạo được ba liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.

Phân tử nitơ tất cả hai nguyên tử, giữa chúng hình thành một liên kết ba: N ≡ N .

II. đặc thù vật lí

Ở điều kiện thường, nitơ là hóa học khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng sinh sống -196 oC. Khí nitơ tan khôn xiết ít vào nước. Nitơ không duy trì sự cháy với sự hô hấp.

III. đặc thù hóa học

Liên kết bố trong phân tử nitơ cực kỳ bền.

Ở ánh nắng mặt trời cao nitơ bao gồm thể tính năng được với nhiều chất.

Trong các hợp chất cộng hóa trị của nitơ với mọi nguyên tố gồm độ âm điện nhỏ hơn (như hiđro, kimloại,...), thành phần nitơ có số oxi hóa - 3. Còn trong số hợp chất cộng hóa trị của nitơ với phần đông nguyên tố gồm độ âm điện lớn hơn (oxi, flo), nhân tố nitơ tất cả số oxi hóa từ +1 đến +5.

Khi gia nhập phản ứng lão hóa - khử, số thoái hóa của nitơ có thể giảm hoặc tăng, vì vậy nó thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử. Mặc dù nhiên, tính lão hóa vẫn là đặc điểm chủ yếu hèn của nitơ.

1. Tính oxi hóa

a. Công dụng với kim loại

Ở nhiệt độ cao, nitơ chức năng được với một số kim loại hoạt động như Ca, Mg, Al,... Sinh sản thành nitrua kim loại.

b. Tính năng với hiđro

Ở ánh nắng mặt trời cao, áp suất cao và có mặt chất xúc tác, nitơ tính năng trực tiếp với hiđro, tạo nên khí amoniac.

Trong phần lớn phản ứng nêu trên, số oxi hóa của yếu tố nitơ giảm từ 0 mang lại -3, nitơ thể hiện tính oxi hóa.

2. Tính khử

Ở sức nóng độ khoảng 3000oC (hoặc ánh nắng mặt trời của lò hồ nước quang điện), nitơ phối hợp trực tiếp cùng với oxi, tạo nên khí nitơ monooxit NO.

Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngay cùng với oxi của ko khí, tạo ra khí nitơ đioxit NO2 màu nâu đỏ.

Ngoài những oxit trên, còn tồn tại các oxit khác của nitơ như N2O, N2O3, N2O5, chúng không pha trộn được bằng chức năng trực tiếp giữa nitơ với oxi.

IV. Ứng dụng

Nguyên tố nitơ là trong số những thành phần dinh dưỡng thiết yếu của thực vật.

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ phân phối ra được dùng làm tổng vừa lòng khí amoniac, tự đó cấp dưỡng ra axit nitric, phân đạm, ...

Nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm, điện tử, ... Thực hiện nitơ làm môi trường xung quanh trơ. Nitơ lỏng được sử dụng để bảo vệ máu và những mẫu đồ gia dụng sinh học tập khác.

V. Tinh thần tự nhiên

Trong trường đoản cú nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do (chiếm 78,16% thể tích của không khí) cùng dạng hợp chất. Nitơ thiên nhiên là các thành phần hỗn hợp của hai đồng vị: 

*

Ở dạng đúng theo chất, nitơ có rất nhiều trong dưỡng chất natri nitrat NaNO3, với tên thường gọi là diêm tiêu natri.

Xem thêm: Phát Triển Đề Phát Triển Đề Minh Họa Môn Toán 2021 (Kèm Lời Giải)

VI. Điều chế

1. Vào công nghiệp

Nitơ được cung cấp bằng phương pháp chưng chứa phân đoạn không khí lỏng. Sau khoản thời gian đã vứt bỏ CO2 và khá nước, không khí được hóa lỏng dưới áp suất cao và ánh nắng mặt trời rất thấp. Nâng ánh nắng mặt trời không khí lỏng mang lại -196 oC thì nitơ sôi cùng được lấy ra, sót lại là oxi lỏng, vị oxi lỏng có ánh nắng mặt trời sôi cao hơn (-183 oC). Khí nitơ được vận chuyển trong những bình thép, nén bên dưới áp suất 150 atm.

2. Trong phòng thí nghiệm

Một lượng bé dại nitơ trong sáng được điều chế bằng phương pháp đun nóng dịu dung dịch bão hoà muối amoni nitrit:

*

Muối này kém bền, rất có thể được thay thế sửa chữa bằng dung dịch bão hoà của amoni clorua cùng natri nitrit: