Lý thuyết đề nghị nhớ về Nitơ:

1. Vào bảng tuần hoàn nitơ nằm ở vị trí ô thiết bị 7, đội VA, chu kì 2.

Bạn đang xem: Bài tập hóa 11 bài 7

Cấu hình electron phần ngoài cùng là 2s22p3.

N có những số oxi hóa thường xuyên gặp: -3, +1, +2, +3, +4, +5.

N gồm số oxi hóa tối đa là +5, mà lại hóa trị cao nhất chỉ là 4.

2. Kết cấu phân tử nitơ N ≡ N.

Liên kết ba giữa nhị nguyên tử nitơ bền phải ở đk thường nitơ kha khá trơ.

3. Về đặc điểm vật lí: Ở đk thường nitơ là khí không màu, không mùi, ko vị, hơi khối lượng nhẹ hơn không khí, hóa lỏng sinh sống -1960C.

4. Về đặc thù hóa học: Nitơ khá trơ ở ánh nắng mặt trời thường, nhưng chuyển động hơn ở nhiệt độ cao. đặc điểm hóa học đặc thù của nitơ: Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), bên cạnh đó nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi).

5. Điều chế:

– vào công nghiệp: Chưng đựng phân đoạn không gian lỏng.

– Trong chống thí nghiệm: NH4NO2 ->to N2 + 2H2O


Quảng cáo


Hoặc: NH4Cl + NaNO2 ->to N2 + 2H2O + NaCl

6. Ứng dụng:

– yếu tắc nitơ là nguyên tố dinh dưỡng bao gồm của thực vật.

– vào công nghiệp: dùng để làm tổng đúng theo NH3, HNO3, phân đạm,…

7. Viết được những phương trình hóa học minh họa cho đặc thù hóa học của nitơ. Giải được những bài tập: Tính thể tích khí nitơ sống đktc trong phản bội ứng hóa học, tính % thể tích nitơ trong các thành phần hỗn hợp khí.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi và Giải bài xích tập Hóa lớp 11 bài bác 7 trang 31:

Bài 1. Trình bày kết cấu của phân tử N2. Vì sao ở điều kiện thường, nitơ là một trong chất trơ ? Ở đk nào nitơ trở nên hoạt động hơn ?

→ Phân tử nitơ gồm 2 nguyên tử, giữa chúng hình thành một liên kết ba. Liên kết ba vào phân tử nitơ bền theo năm tháng nên nitơ trơ ở đk thường. Ở ánh nắng mặt trời cao (trên 3000°C), nitơ chuyển động hơn và rất có thể phản ứng với tương đối nhiều chất khác.

Bài 2.Nitơ không duy trì sự hô hấp, nitơ liệu có phải là khí độc không ?


Quảng cáo


→ Nitơ không bảo trì sự cháy cùng sự hô hấp, tuy nhiên nitơ chưa hẳn là khí độc

Bài 3. a) Cặp công thức của liti nitrua với nhôm nitrua là:

A. LiN3 với Al3N.

B. Li3N với AlN.

C. Li2N3 cùng Al2N3.

D. Li3N2 và Al3N2.

b) Viết phương trình hóa học của làm phản ứng tạo ra thành liti nitrua và nhôm nitrua khi mang đến liti và nhôm tác dụng trực tiếp cùng với nitơ. Trong các phản ứng này nitơ là hóa học oxi hóa hay chất khử ?

a) lựa chọn B

b) HS viết phương trình hóa học (pthh).

*

Trong 2 bội nghịch ứng cùng với liti và nhôm, nitơ là chất oxi hóa vì có số oxi hóa sút tử 0 xuống -3.

Bài 4. Nguyên tố nitơ có số oxi hóa là bao nhiêu trong những hợp chất sau: NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O, N2O3, N2O5, Mg3N2 ?

→ Số oxi hóa của nitơ trong số hợp chất lần lượt là:

+2; +4; -3; -3; +1; +3; +5; -3.

*

Bài 5. (trang 31 Hóa lớp 11): Cần lấy từng nào lít khí nitơ và khí hiđro nhằm điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? biết rằng thể tích của những khí phần đa được đo vào cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và năng suất của bội nghịch ứng là 25%.

Xem thêm: Bài 4 Liên Hệ Giữa Phép Chia Và Phép Khai Phương, Giải Toán 9 Bài 4

Lời giải bài bác 5: Với công suất 25%, thể tích khí nitơ làm việc đktc là 134,4 lít; thể tích khí hiđro là 403,2 lít.