Hoà tan 1,44 gam một sắt kẽm kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, đề xuất dùng hết 30 ml hỗn hợp NaOH 1M. Sắt kẽm kim loại đó là:
A. Ba B. Ca C. Mg D. Be
Bạn đang xem: Bài tập hoá 12 trang 82
Phương pháp giải - Xem đưa ra tiết
Tính nH2SO4 = V H2SO4. CM
Tính nNaOH = VNaOH. CM
Gọi sắt kẽm kim loại cần search là R. Viết PTHH xảy ra
R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1)
H2SO4 dư + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)
Tính toán theo PTHH
nH2SO4 dư ( 2) = nNaOH
=> nH2SO4 ( 1) = nH2SO4 bđ – nH2SO4 dư (2)
Theo PTHH (1) Tính được nR = nH2SO4 (1)
=> MR = mR : nR
=> sắt kẽm kim loại R
Lời giải chi tiết
Số mol của H2SO4 bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);
Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)
Gọi sắt kẽm kim loại cần kiếm tìm là R. Những PTHH
R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)
nH2SO4 dư (2) = (dfrac12).nNaOH =(dfrac12). 0,03 = 0,015 (mol)
=> nH2SO4 (1) = nH2SO4 bđ – nH2SO4 dư (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 (mol)
Theo PTHH (1) có: nR = nH2SO4 (1) = 0,06 (mol)
=>(M_R = dfracm_Rn_R = dfrac1,440,06 = 24)
Vậy R là nguyên tố Mg
Đáp án C
hsnovini.com
Chia sẻ
Bình chọn:
4.1 bên trên 14 phiếu
Bài tiếp theo sau
Luyện bài xích Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - coi ngay
Báo lỗi - Góp ý
 |  |  |  |
 |  |  |  |
TẢI ứng dụng ĐỂ xem OFFLINE
× Báo lỗi góp ý
vấn đề em gặp phải là gì ?
Sai bao gồm tả Giải cạnh tranh hiểu Giải sai Lỗi không giống Hãy viết chi tiết giúp hsnovini.com
nhờ cất hộ góp ý Hủy quăng quật
× Báo lỗi
Cảm ơn các bạn đã thực hiện hsnovini.com. Đội ngũ cô giáo cần cải thiện điều gì để bạn cho nội dung bài viết này 5* vậy?
Vui lòng nhằm lại thông tin để ad rất có thể liên hệ với em nhé!
Họ với tên:
gởi Hủy bỏ
Liên hệ chế độ
Xem thêm: Giải Vật Lý Lớp 11 Bài 9 : Định Luật Ôm Đối Với Toàn Mạch, Vật Lý 11 Bài 9: Định Luật Ôm Đối Với Toàn Mạch
Đăng ký kết để nhận lời giải hay và tài liệu miễn phí
Cho phép hsnovini.com nhờ cất hộ các thông tin đến chúng ta để cảm nhận các lời giải hay tương tự như tài liệu miễn phí.