Khi các phân tử thêm hoặc mất bớt electron trong quá trình phản ứng hóa học, tạo thành các thành phần mang năng lượng điện được hotline là ion (liên kết tĩnh điện). Thực chất của liên kết ion là lực hút tĩnh năng lượng điện giữa 2 ion sở hữu điện tích trái dấu. Vậy link ion là gì, được hình thành như vậy nào? nội dung bài viết sau đây vẫn giải đáp câu hỏi này một cách cụ thể nhất.

Bạn đang xem: Bản chất của liên kết ion là

*

Định nghĩa ion và liên kết ion là gì?

Trong phần này, họ cần nắm chắc mọi định nghĩa cơ phiên bản về ion, liên kết ion với phân loại của chúng.

Định nghĩa về ion và liên kết ion

Khái niệm Ion: Ion (điện tích) là quy trình một team nguyên tử hay nguyên tử tử bị mất hoặc nhận thêm một hay những electron.

Khái niệm link ion: links ion, hay links điện tích, là một trong liên kết hóa học có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa nhị ion có điện tích trái dấu. Link ion thường xuyên là link giữa những nguyên tử yếu tắc phi kim với các nguyên tử nguyên tố kim loại. Các nguyên tử kim loại có độ âm năng lượng điện nhỏ, dễ mất electron tạo thành ion dương. (Theo Wikipedia)

*

Phân một số loại ion dương (cation) cùng ion âm (anion)

Ion được chia thành 2 các loại là ion dương cation cùng ion âm anion. Nuốm thể, trong quá trình ion hóa một nguyên tử hay nhóm nguyên tử đang nhận thêm hoặc mất giảm đi các electron chế tạo thành các cation hoặc anion.

Anion là các ion tất cả điện tích âm được sinh ra bởi các nguyên tử trung tính. Lúc 1 nguyên tử trong quá trình ion hóa hút một hoặc những electron vào vào nó, các ion được hình thành. Thông thường, những anion được hình thành bởi các nguyên tố phi kim, lấy ví dụ như Oxy chế tác thành anion -2, Clo chế tác thành anion -1,... Do các nguyên tử này có độ âm điện hết sức lớn, chúng hút những electron và tạo thành thành những anion.

Cation là các ion sở hữu điện tích dương được hiện ra khi các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trung tính mất đi những electron. Lúc bỏ những electron, số lượng proton trong hạt nhân cao hơn, vì vậy nguyên tử được tích điện dương. Các Cation được có mặt từ kim loại tại nhóm S trong bảng tuần hoàn hóa học. Do những Cation các các kích thước điện tích không giống nhau tùy ở trong vào con số electron mất đi cơ mà hình thành lên các Cation khác nhau như: Ca2+, Al3+,...

Ion đơn nguyên tử với đa nguyên tử là gì?

Ion đơn nguyên tử là ion bao gồm duy nhất một nguyên tử, với điện tích âm hoặc dương. Ví dụ: Mg2+. Al3+, Cl-, F-,...

Ngược với solo nguyên tử, ion đa nguyên tử là ion được tạo thành bởi những nguyên tử link với nhau để tạo thành nhóm nguyên tử.

Ví dụ: NO3-. SO42-, NH4+,...

Liên kết ion được hình thành như vậy nào?

Như họ đã biết, link ion là là link được tạo ra thành vày lực hút tĩnh điện giữa những ion sở hữu điện tích trái dấu.

Ví dụ: Na+ + Cl- → NaCl. Liên kết giữa Na+ cùng Cl- là một trong những liên kết ion.

*

Điều kiện hình thành

Liên kết ion chỉ được có mặt khi gồm 2 đk sau:

Liên kết được có mặt bởi các nguyên tố gồm tính chất khác hoàn toàn nhau (giữa kim loại và phi kim).

Trừ một trong những trường hòa hợp điển hình, hiệu độ âm năng lượng điện giữa 2 nguyên tử liên kết ion cần >= 1,7.

Dấu hiệu thừa nhận biết

Chúng ta có thể dựa vào những dấu hiệu dưới đây để nhận ra một links ion:

*

Phân tử hợp chất được ra đời từ sắt kẽm kim loại điện hình đến phi kim điển hình. Ví dụ: NaCl, CaCl2, BaF2,... Những hợp hóa học này số đông chứa liên kết ion- links được có mặt giữa anion phi kim với anion kim loại.

Phân tử chứa hợp chất muối cùng cation hoặc anion nhiều nguyên tử.

Ví dụ: MgSO4, NH4Cl,... Đây đầy đủ là liên kết ion - link này được ra đời giữa anion phi kim và cation kim loại và anion nơi bắt đầu axit.

Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion

Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion là sự việc kết hợp của rất nhiều phân tử ion thành một liên kết khổng lồ. Và sự thu xếp theo một cấu tạo hình học này được điện thoại tư vấn là mạng tinh thể.

Ví dụ: NaCl không cất một ion Na với một ion Cl, liên kết ion này là sự việc sắp xếp của rất nhiều ion Na+ với Cl- thành mạng lưới tinh thể, có tỉ lệ 1-1.

Tính chất của hợp hóa học có links ion

Từ đặc thù của links ion hoàn toàn có thể thấy rằng, các hợp hóa học có link ion đang thường mang phần đa tính chất thông dụng như:

Trạng thái: chất rắn ion trường thọ ở ánh sáng phòng cùng ở dạng tinh thể.

Cấu trúc: thông thường ion được thu xếp theo cấu trúc mạng tinh thể.

Tính dẫn điện: Ở tinh thể rắn, ion ko dẫn điện, cơ mà ở dạng dung dịch thì dẫn điện.

Dễ đổ vỡ khi gặp gỡ áp lực: khi bị đặt dưới áp lực, các hợp chất của ion dễ vỡ đồng thời link bị phá vỡ lẽ dọc theo những mặt phẳng.

Lực hút tĩnh điện: link ion là links có lực hút tĩnh điện mạnh. Vị đó, hợp hóa học ion thường được biết đến là cực kỳ cứng, ánh nắng mặt trời nóng rã và ánh sáng sôi cao do liên kết ion tương đối bền vững. Ví dụ: NaCl có nhiệt độ nóng tan là 800 độ, MgO là 2800 độ.

Dẫn điện: Ở trạng thái nóng chảy cùng khi tung trong dung dịch. Ở trạng thái rắn thường không dẫn điện.

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị không giống nhau như cố nào?

Đều là links xảy ra trong quá trình phản ứng hóa học, nhưng mà đâu là sự khác hoàn toàn giữa link ion và link cộng hóa trị?

*

Chúng ta cùng tò mò sự khác nhau này thông qua định nghĩa, thực chất liên kết và hiệu độ âm năng lượng điện trong bảng đối chiếu sau:


Loại liên kết

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Định nghĩa

Liên kết được hình thành vì lực hút tĩnh năng lượng điện tạo liên kết giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết được sinh ra giữa 2 nguyên tử áp dụng chung 1 hoặc các cặp electron.

Bản hóa học của liên kết

Bản chất của link ion là sự di chuyển electron tự nguyên tử này thanh lịch nguyên tử khác.

Bản chất của links cộng hóa trị là quy trình sử dụng một hoặc những cặp electron chung.

Hiệu độ âm điện

Có hiệu độ âm điện >=1,7.

0


Bài tập về liên kết ion SGK chất hóa học 10 kèm lời giải

Cùng vận dụng những kiến thức và kỹ năng đã học tập trên nhằm thực hành một trong những bài tập hóa học 10 về link ion sau đây:

Bài 1 (trang 59 SGK Hóa 10):

Liên kết chất hóa học trong NaCl được có mặt là do:

A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron khôn xiết mạnh.

B. Từng nguyên tử Na cùng Cl góp chung 1 electron.

C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái lốt hút nhau.

D. Na → Na+ e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl.

Chọn câu trả lời đúng nhất

Đáp án: D đúng

Bài 2 (trang 59 SGK Hóa 10):

Muối ăn ở thể rắn là:

A. Các phân tử NaCl

B. Các ion Na+ cùng Cl-

C. Những tinh thể hình lập phương: những ion Na+ cùng Cl- được phân bổ luân phiên phần nhiều đặn trên mỗi đỉnh.

D. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đầy đủ đặn thành từng phân tử riêng rẽ rẽ.

Chọn lời giải đúng nhất.

Đáp án: C đúng

Bài 3 (trang 60 SGK Hóa 10):

a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) với anion oxit (O2-).

b) những điện tích sinh hoạt ion Li+ và O2- vì đâu mà lại có?

c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron như là Li+ với nguyên tử khí thi thoảng nào có cấu hình electron tương tự O2-.

d) vì sao 1 nguyên tử oxi phối kết hợp được với 2 nguyên tử liti?

Đáp án:

a) cấu hình electron của cation liti (Li+) là 1s2 và anion oxit (O2-) là 1s22s22p6.

b) Điện tích ở Li+ do mất 1e nhưng có, điện tích ở O2- bởi O nhấn thêm 2e mà có.

c) Nguyên tử khí thi thoảng He có thông số kỹ thuật electron tương tự Li+

Nguyên tử khí thi thoảng Ne có thông số kỹ thuật electron giống như O2-

d) vì mỗi nguyên tử liti chỉ rất có thể nhường 1e, mà lại một nguyên tử oxi thu 2e.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Tính Thuế Tài Nguyên : Cách Tính Thuế, Cách Khai Thuế

2Li → 2Li+ + 2e;

O + 2e → O2-;

2Li+ + O2- → Li2O.

Bài 4 (trang 60 SGK Hóa 10):

Đề bài:

*

Lời giải:

*

Bài viết trên trên đây đã cung ứng những lý thuyết chi tiết nhất về liên kết ion cùng bài bác tập thực hành trong SGK hóa học 10. Mong muốn bạn gồm thêm nhiều kiến thức có lợi xung quanh ion, liên kết ion và quá trình tiếp thu bài học kinh nghiệm hiệu quả. Truy vấn website của hsnovini.com mỗi ngày để có thêm nhiều tin tức thú vị về môn hóa học nhé!


https://www.britannica.com/science/ionic-bond

https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds