Trong nguyên tử, các electron chiếm các obitan theo tứ tự tăng đột biến mức năng lượng. Sự phân bổ electron trong nguyên tử theo đúng nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền và phép tắc Hun


Năng lượng của những electron vào nguyên tử

I. Kiến thức cần ráng vững:

1. Năng lượng của electron trong nguyên tử:

- trong nguyên tử, những electron ở trên từng obitan có một mức tích điện xác định, được điện thoại tư vấn là mức năng lượng obitan nguyên tử ( mức tích điện AO).

Bạn đang xem: Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng

- những electron trên các obitan không giống nhau của và một phân lớp có năng lượng như nhau.

Ví dụ: Phân lớp 2p gồm 3 AO: 2px, 2py, 2pz. Những electron của những obitan p này tuy bao gồm sự triết lý trong không gian khác nhau, mà lại chúng bao gồm cùng mức tích điện AO.

- hiếm hoi tự các mức tích điện obitan nguyên tử: khi số hiệu nguyên tử Z tăng, các mức năng lượng AO tăng dần đều theo trình trường đoản cú sau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4 chiều 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…

- Khi điện tích hạt nhân tăng, gồm sự chèn nút năng lượng: mức 4s trở đề nghị thấp hơn 3d, mức 5s rẻ hơp 4d, 6d thấp hơn 4f, 5d…

2. Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử:

a. Nguyên lí Pau-li:

- Ô lượng tử: Để biểu diễn obitan nguyên tử một cách đối kháng giản, tín đồ ta dùng các ô vuông nhỏ, được call là những ô lượng tử. Một ô lượng tử ứng với cùng 1 AO.

VD: n = 1: chỉ có 1 AO-1s => trình diễn bằng 1 ô vuông

n = 2: có một AO-2s và 3 AO-2p => AO 2s được biểu diễn bằng 1 ô vuông

*
 , 3 AO-2p được màn trình diễn bằng 3 ô vuông vẽ ngay tức thì nhau 
*

- Nguyên lí Pauli: bên trên 1 obitan chỉ tất cả thể có không ít nhất là 2electron cùng 2 electron này vận động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

- Chiều từ bỏ quay không giống nhau của 2 electron được biểu diễn bằng 2 mũi thương hiệu nhỏ: 1 mũi tên gồm chiều đi lên, 1 mũi tên bao gồm chiều đi xuống.

+ Khi trong 1 obitan đã có 2 electron, gọi là những electron ghép đôi:

*
.


+ khi obitan chỉ đựng 1 electron thì electron đó call là electron độc thân 

*

- Số electron tối đa trong 1 lớp với 1 phân lớp:

+ Số electron buổi tối đa trong 1 lớp: 2n2

+ Số electron về tối đa trong một phân lớp:

Phân lớp

Số AO

Số electron tối đa

Trạng thái electron tối đa sinh hoạt lớp thứ n

s

1

2

ns2

p

3

6

np6

d

5

10

nd10

f

7

14

nf14

+ các phân lớp s2, p6, d10, f14 tất cả đủ số electron tối đa hotline là phân lớp bão hòa. Phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là chưa bão hòa. Phân lớp có 1 nửa số electron tối đa s1, p3, d5, f7 call là cung cấp bão hòa.

b. Nguyên lí vững bền:

- Ở tâm trạng cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm phần lần lượt gần như obitan bao gồm mức tích điện từ thấp đến cao.

Ví dụ: Nguyên tử B bao gồm Z =5, có 5e sẽ phân bố lần lượt vào các obitan: 1s, 2s, 2p. Trong những số đó 2e vào AO-1s, 2e vào AO-2s cùng 1e vào AO-2p

Biểu diễn bằng ô lượng tử đối với nguyên tử B:

*

c. Nguyên tắc Hun:

- Trong cùng 1 phân lớp, các electron sẽ phân bổ trên những obitan thế nào cho số electron đơn độc là tối đa và các electron này phải gồm chiều tự quay như là nhau.

Xem thêm: Mathx - Amazingmath

các e đơn chiếc này được kí hiệu bằng các mũi tên thuộc chiều, hay được viết hướng lên trên.


- Ví dụ: Nguyên tử N bao gồm Z = 7: bao gồm 7e, được phân bổ vào các AO: 1s, 2s, 2p

*

Tải về

Luyện bài bác tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 10 - xem ngay