Khi thay những nguyên tử hiđro vào phân tử benzen (C6H6) bằng những nhóm ankyl, ta được những ankylbenzen, bao gồm công thức thông thường là CnH2n-6 cùng với n ≥ 6.
Bạn đang xem: Công thức chung của ankin benzen
Ví dụ : C6H5–CH3; C6H5–CH2–CH3; C6H5–CH2–CH2-CH3
Khi coi vòng benzen là mạch thiết yếu thì những nhóm ankyl gắn thêm với nó là mạch nhánh (còn điện thoại tư vấn là nhóm thế). Ankylbenzen bao gồm đồng phân mạch cacbon. Để điện thoại tư vấn tên chúng, đề xuất chỉ rõ vị trí các nguyên tử C của vòng bằng các chữ số hoặc những chữ cái o, m, p (đọc là ortho, meta, para).
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Benzen và ankylbenzen là mọi chất không màu, phần lớn không tung trong nước dẫu vậy tan trong vô số nhiều dung môi hữu cơ, đồng thời cũng là dung môi hoà tan nhiều chất khác.
- các aren (benzen với ankylbenzen) gần như là gần như chất bao gồm mùi. Ví dụ như benzen và toluen giữ mùi nặng thơm nhẹ, nhưng bất lợi cho sức khoẻ, nhất là benzen.
a. Phản bội ứng halogen hoá
- lúc có bột sắt, benzen tác dụng với brom khan tạo ra thành brombenzen với khí hiđro bromua.
- Toluen phản ứng nhanh rộng benzen và tạo ra hỗn thích hợp hai đồng phân ortho với para.
- còn nếu như không dùng Fe nhưng chiếu sáng (as) thì Br núm cho H làm việc nhánh.
Nhóm C6H5CH2 call là nhóm benzyl, đội C6H5 gọi là nhóm phenyl.
Nitrobenzen tính năng với hỗn hợp axit HNO3 bốc khói và H2SO4 đậm sệt đồng thời đun nóng thì sản xuất thành m-đinitrobenzen.
Toluen tham gia phản ứng nitro hoá dễ dàng hơn benzen và sản xuất thành sản phẩm thế vào địa chỉ ortho cùng para :
c. Quy nguyên tắc thế sinh hoạt vòng benzen
- nếu vòng benzen đã bao gồm sẵn các nhóm –CH3, –OH, –NH2, –OCH3 …, phản bội ứng thay vào vòng đã dễ dàng hơn với ưu tiên xảy ra ở trong phần ortho và para.
- ví như ở vòng benzen đã gồm sẵn nhóm –NO2 (hoặc những nhóm –COOH, –SO3H, –CHO …) bội phản ứng gắng vào vòng sẽ khó hơn cùng ưu tiên xảy ra ở trong phần meta.
2. Bội nghịch ứng cộng
- Benzen với ankylbenzen không làm mất đi màu dung dịch brom (không cùng với brom).
- Benzen cộng với clo khi chiếu sáng: $C_6H_6+ ext 3Cl_2xrightarrowasC_6H_6Cl_6$
- Benzen cùng ankylbenzen cộng với hiđro tạo nên thành xicloankan: $C_6H_6+3H_2xrightarrowNi,,t^oC_6H_12$
3. Bội nghịch ứng oxi hoá
- Benzen không chức năng với KMnO4 (không làm mất đi màu dung dịch KMnO4).
- các ankylbenzen khi làm cho nóng với hỗn hợp KMnO4 thì chỉ tất cả nhóm ankyl bị oxi hoá.
Ví dụ :
- các aren khi cháy trong không gian thường tạo thành nhiều muội than. Lúc aren cháy trọn vẹn thì tạo thành CO2, H2O cùng toả nhiều nhiệt. Thí dụ : C6H6 + $frac152$O2 → 6CO2 + 3H2O ($Delta H$ = -3273kJ)
* thừa nhận xét phổ biến : Benzen kha khá dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cùng và chắc chắn với các chất oxi hoá. Đó cũng là đặc thù hoá học đặc thù chung của những hiđrocacbon thơm nên người ta gọi là tính thơm.
IV. ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG
1. Điều chế
- Benzen, toluen, xilen… thường bóc được bằng phương pháp chưng đựng dầu mỏ cùng nhựa than đá. Bọn chúng còn được điều chế từ ankan, hoặc xicloankan.
- Etylbenzen được pha chế từ benzen và etilen :
CH3
CH3
C6H6 + CH2=CH2 $xrightarrowxt,,,t^0$C6H5CH2CH3
2. Ứng dụng
- Benzen được dùng để làm tổng hợp những monome trong cung ứng polime làm chất dẻo, cao su, tơ sợi. Trường đoản cú benzen người ta điều chế ra nitrobenzen, anilin, phenol dùng để làm tổng vừa lòng phẩm nhuộm, dược phẩm, dung dịch trừ dịch hại,...
- Toluen được dùng để sản xuất thuốc nổ TNT (trinitrotoluen).
- Benzen, toluen và các xilen còn được dùng nhiều làm dung môi.
Xem thêm: Đề Thi Học Kì 2 Môn Khoa Học Lớp 5 Trường Tiểu Học Tả Van, Lào Cai Năm 2015
Luyện bài xích tập áp dụng tại đây!
download về
Báo lỗi
Cơ quan nhà quản: công ty Cổ phần technology giáo dục Thành Phát
Tel: 0247.300.0559
gmail.comTrụ sở: Tầng 7 - Tòa bên Intracom - è cổ Thái Tông - Q.Cầu Giấy - Hà Nội
Giấy phép cung cấp dịch vụ social trực tuyến đường số 240/GP – BTTTT vị Bộ tin tức và Truyền thông.