Đặc điểm chung của các đơn chất halogen

Cùng Top giải mã tìm hiểu cụ thể hơn vềHalogen nhé!

1. Halogen là gì?

Halogen là phần đông nguyên tố thuộc đội VIIA, đứng cuối ở các chu kì, tức thì trước những nguyên tố khí thảng hoặc trong bảng tuần hoàn hóa học, thông thường gọi là đội halogen hay các nguyên tố halogen.

Nhóm này gồm các nguyên tố chất hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là yếu tắc phóng xạ, thảng hoặc gặptự nhiên trong

lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố bắt đầu được phân phát hiện, ở bài này họ sẽ không đề cập mang lại các đặc thù của Ts).

2. Kết cấu nguyên tử, cấu tạo phân tử Halogen

- Lớp electron ko kể cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều

có 7 electron, được tạo thành hai phân lớp (phân lớp s có 2 electron, phân lớp p có 5 electron).

Cấu hình electronlớp ngoại trừ cùng của X là ns2np5.

- Do tất cả 7 electron ở phần bên ngoài cùng, chỉ từ thiếu 1 electron là đạt được được thông số kỹ thuật electron bền như khí hiếm, phải ở trạng thái tự do, nhì nguyên tử halogen góp bình thường một đôi electron để tạo ra phân tử có links cộng hoá trị ko cực.

X2+ 2e→2X‑

- link của phân tử X2 ko bền, chúng dễ bị bóc thành hainguyên tử X. Trong bội phản ứng hoá học, các nguyên tử này dễ thu thêm 1 electron, bởi đó tính chất hoá học cơ bạn dạng của các halogen là tính oxi hoá mạnh.

Trong team halogen, đặc thù vật lý thay đổi theo quy biện pháp nhất định:từ tâm lý tập hợp, màu sắc sắc, ánh sáng sôi,... Cố thể:

- Trạng thái cùng màu sắc:Chuyển từ bỏ khí sang trọng lỏng và rắn với màu sắcđậm dần dần như sau: Flo nghỉ ngơi dạng khí và gồm màu lục nhạt, Clo trạng thái khí có màu kim cương lục, Brom dạng lỏng với màu đỏ nâu với Iốt sinh hoạt trạng thái rắn bao gồm màu đen tím cùng dễ thăng hoa.

- ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi: tăng dần đều từ flo cho iốt.

- Đặc điểm tung trong nước: kế bên flo không tan trong nước, những chất còn lại tan kha khá ít và chủ yếu tan các trong một số dung môi hữu cơ.

- Trong tự nhiên và thoải mái chỉ tồn tại sinh sống dạng thích hợp chất: Clo đa phần ở dạng muối hạt clorua, Flo thường xuyên ở vào khoáng vật florit với criolit, Brom chủ yếu trong muối bromua của kali, natri với magie, iốt bao gồm trong mô một số loại rong biển lớn và con đường giáp con người...

4.Tính hóa học hóa học.

Do lớp e xung quanh cùng đã tất cả 7 e nên halogen là hồ hết phi kim điển hình, dễ thừa nhận thêm 1e để mô tả tính lão hóa mạnh.

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần lúc đi từ Flo cho Iot.

Trong những hợp chất, Flo chỉ tất cả mức oxi hóa -1, các halogen khác ngoài mức oxihóa -1 còn tồn tại mức +1, +3, +5, +7.

Xem thêm: Hàng Đẳng Thức Đáng Nhớ Bảy Hằng Đẳng Thức Đáng Nhớ Hiệu Quả Nhất

5. Một trong những phản ứng minh họa đặc thù của halogen

a. Công dụng với kim loại:

2M + nX2 →2MXn

- làm phản ứng với hidro để khiến cho hidro halogenua

H2 + X2→ 2HX

b.Tác dụng cùng với nước

- F2 tác dụng mãnh liệt với nước hóa giải oxy

2H2O + 2F2 →4HF + O2

- Còn Br2và Cl2thì bao gồm phản ứng thuận nghịch cùng với nước:

H2O + Cl2 ↔HCl + HClO

- riêng I2 không có phản ứng với nước

c.Phản ứng với dung dịch kiềm

- Đối với hỗn hợp kiềm loãng nguội

X2+ 2NaOH →NaX +NaXO + H2O

(Vd: Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O)

RiêngF2: 2F2 + 2NaOH →2NaF + H2O +OF2

- Đối với dung dịch kiềm đặc

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

(Vd: 3Cl + 6KOH →5KCl + KClO3 + 3H2O ở điều kiện 100oC)

d. Tính năng với hỗn hợp muối halogenua

- tác dụng với những dung dịch muối halogenua của group halogen bao gồm tính oxi hóa yếu rộng trừ F2 không có phản ứng.

X2 + 2NaX’→ 2NaX +X’2

(trong đó X’ là halogen có tính oxy hóa yếu hơn tính oxy hóa của halogen X)

- những cặp oxy hóa khử của tập thể nhóm halogen được xếp theo chiều bớt dần tính khử của những ion X-: I2/2I- cho Br2/2Br- và sau cùng là Cl2/2Cl-