Halogen là gì? Nó có đặc điểm về tích chất như vậy nào? những hợp hóa học của halogen là gì? Đây chắc hẳn rằng là những câu hỏi được đề ra không chỉ cho người mới xúc tiếp với môn hóa học mà không hề ít người cũng có thể có cùng thắc mắc.Cùng đón đọc nội dung bài viết dưới trên đây để dần hiểu rõ nhóm chất này nhé.

Bạn đang xem: Đặc điểm chung của đơn chất halogen


Halogen là gì?

1. Định nghĩa Halogen là gì?

Halogen (theo tiếng Latinh có nghĩa là sinh ra muối) là mọi nguyên tố thuộc đội VIIA trong bảng tuần trả hóa học, bạn ta thường call là team Halogen hay những nguyên tố halogen. Nhóm này bao gồm các nhân tố là Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (ký hiệu At, đó là nguyên tố phóng xạ, hiếm chạm mặt tự nhiên vào lớp vỏ Trái Đất), Tennessine( bao gồm ký hiệu là Ts và là nguyên tố bắt đầu được vạc hiện).

Do chất Astatin là thành phần phóng xạ nên được xem như xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ cùng Tennessinel là thành phần mới đang được nghiên cứu hiểu rõ vì vậy ở đây bọn họ chủ yếu sẽ khám phá về flo, clo, brôm cùng Iốt.

*

Halogen là gì?

2. Cấu hình electron nguyên tử và cấu trúc phân tử team halogen

Các yếu tố thuộc đội halogen đều sở hữu 7 lớp electron vào lớp electron ngoại trừ cùng của nguyên tố và được chia thành hai phân lớp là phân lớp s tất cả 2 e cùng lớp p có 5 e (ns2np5).Do chỉ thiếu 1 electron ở phần bên ngoài cùng nhằm được thông số kỹ thuật electron bền như khí hiếm nên những khi ở tinh thần tự do, nhì nguyên tử halogen thường xuyên góp phổ biến một đôi electron để tao ra phân tử có link cộng hóa trị ko phân cực.Liên kết phân tử (X2) ko bền lắm cùng dễ bị bóc tách thành 2 nguyên tử X.

3. Tính chất vật lý cùng hóa học của tập thể nhóm halogen là gì?

3.1. đặc thù vật lý

Trong đội halogen, đặc điểm vật lý đổi khác theo quy hình thức nhất định: từ trạng thái tập hợp, màu sắc sắc, ánh sáng sôi,... Gắng thể:

Về trạng thái cùng màu sắc: đưa từ khí lịch sự lỏng với rắn với màu sắc đậm dần, Flo nghỉ ngơi dạng khí và có màu lục nhạt, Clo trạng thái khí gồm màu vàng lục, Brom dạng lỏng với màu đỏ nâu và Iốt ngơi nghỉ trạng thái rắn gồm màu đen tím cùng dễ thăng hoa.Nhiệt nhiệt độ chảy cùng ánh nắng mặt trời sôi tăng vọt từ flo mang đến iốt.Trong đội halogen xung quanh flo ko tan vào nước, các chất còn sót lại tan kha khá ít và hầu hết tan các trong một số trong những dung môi hữu cơ.Trong tự nhiên và thoải mái chỉ tồn tại sinh sống dạng phù hợp chất: Clo chủ yếu ở dạng muối clorua, Flo hay ở vào khoáng đồ vật florit với criolit, Brom đa số trong muối hạt bromua củ kali, natri với magie, iốt có trong mô một vài loại rong biển và con đường giáp con người,....
*

Các nguyên tố team Halogen có sự chuyển đổi về màu sắc và trạng thái

3.2. Tính chất hóa họcĐây là hồ hết phi kim điển hình. Bao gồm tính oxi hóa táo bạo do điểm sáng của lớp electron ngoài cùng. Tính oxi hóa sút dần theo hướng từ flo đến iốt.

4. Một số ví dụ rõ ràng về tính chất hóa học của các đơn hóa học halogen

4.1. Công dụng với kim loạiCác yếu tố halogen phản nghịch ứng hầu như với những kim loại bỏ Au và Pt (riêng với F2 rất có thể phản ứng với toàn bộ các tìm loại) để tạo nên muối halogenua và thường xẩy ra ở điều kiện nhiệt độ cao.

2M + nX2 → 2MXn

Phản ứng cùng với hidro để làm cho hidro halogenua

H2 + X2 → 2HX

Trong đó để chế tạo ra thành bội phản ứng mỗi halogen lại có đk khác nhau: 

F2: có thể xảy ra cả trong láng tối

Cl2: hoạt động khi được chiếu sáng

Br2: ở đk được làm cho nóng ở ánh nắng mặt trời cao

I2: bội phản ứng mang ý nghĩa thuận nghịch và rất cần phải đun nóng

4.2. Chức năng với nướcF2 tác dụng mãnh liệt cùng với nước hóa giải oxy

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

CònBr2 và Cl2 thì tất cả phản ứng thuận nghịch cùng với nước:

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

Riêng I2 không có phản ứng cùng với nước4.3. Bội phản ứng với hỗn hợp kiềmĐối với dung dịch kiềm loãng nguội

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

(Vd: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O)

Riêng F2 : 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

Đối với hỗn hợp kiềm đặc

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O 

(Vd: 3Cl + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O ở đk 100oC)

4.4. Công dụng với hỗn hợp muối halogenuaTác dụng với các dung dịch muối bột halogenua của group halogen tất cả tính thoái hóa yếu rộng trừ F2 không tồn tại phản ứng.

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

(trong đó X’ là halogen tất cả tính lão hóa yếu hơn tính lão hóa của halogen X)

Các cặp oxy hóa khử của group halogen được xếp theo chiều sút dần tính khử của những ion X-: I2/2I- mang đến Br2/2Br- và cuối cùng là Cl2/2Cl-

5. Ứng dụng cơ bản của các nguyên tố halogen

5.1. CloDùng làm cho chất ngay cạnh trùng trong khối hệ thống nước sạch cùng để cách xử trí nước thảiDùng trong tẩy white vải, sợi, giấyLà nguyên liệu quan trọng đặc biệt trong sản xuất những hợp chất hữu cơ với vô cơ
*

Clo - nguyên tố Halogen được ứng dụng trong cách xử trí nước

5.2. FloTrong tên lửa: áp dụng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏngSử dụng vào công nghiệp cung cấp nhiên liệu phân tử nhânDùng sinh hoạt dạng dẫn xuất5.3. BrômLà vật liệu trong dược phẩm, thuốc nhuộm,..Dùng để sản xuất AgBr trong ngành nhiếp ảnh5.4. IốtỞ dạng đụng là chất ngay cạnh trùngLà thành phần của tương đối nhiều dược phẩmLà nguyên vật liệu tạo ra muối bột iot

Các hợp hóa học của Halogen

1. Hidrohalogenua

Đặc điểm:

Trong này đều là hóa học khí với đặc thù là tan nhiều trong nước, điện li hoàn toàn (trừ HF) tạo thành dung dịch axit mạnhThứ từ bỏ tính axit cùng tính khử sút dần: HI – HBr – HCl – HFHCl, HBr cùng HI tất cả tinh axit mạnh: làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước H, oxit kim loại, bazơ với muối

Vd: sắt + HCl → FeCl2 + H2

Có tính khử: tính năng với các chất có tính thoái hóa mạnhRiêng HF có tính bào mòn thủy tinh: 4HF + SiO → SiF4 + 2H2O

Điều chế:

Trong phòng xem sét (trừ HBr cùng HI):

NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl (ở nhiệt độ dưới 250oC)

Hoặc : 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + 2HCl (nhiệt độ bên trên 400oC)

Trong công nghiệp: sử dụng phương thức tổng hợp

H2 + Cl2 → 2HCl (điều kiện: ánh nắng và ánh nắng mặt trời cao)

Ngoài ra có thể điều chế HF bằng: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF (ở 250oC)

2. Muối hạt halogenua

Là muối hạt của axit halogen hidricCác muối bột clorua số đông đều tung trừ PbCl2, AgCl, Hg2Cl2, CuCl, muối bromua cùng iodua gồm tính tung tương tự.

Xem thêm: Nêu Nội Dung Chính Của Đoạn Văn, Nêu Nội Dung Chính Của Đoạn Trên

3. Axit hipocloro (HClO)

Là một axit hết sức yếu: CO2 + H2O + KClO → KHCO3 + HClOKém bền, chỉ rất có thể tồn trên trong dung dịch nước: HClO → HCl + O

4. Axit cloric (HClO3) và muối kali clorat

Axit cloric là 1 trong axit hơi mạnh, tất cả tính oxi hóa mạnh và tan nhiều trong nước. Nó được pha chế bằng cách thức nhiệt phân HClO: 3HClO → HClO3 + 2HClMuối Kali clorat đa số dùng làm cho thuốc nổ và diêm tiêu: 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

5. Axit pecloric (HClO4)

Đây là một axit rất táo bạo và tan những trong nước: 2HClO4 → Cl2O7 + H2OĐược pha trộn từ KClO4: KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4

Trên đó là một số thông tin tham khảo về halogen là gì cũng như đặc điểm về hợp hóa học của nó. Hy vọng hoàn toàn có thể giúp độc giả hiểu thêm một trong những phần nào kia về nhóm hóa học này. Truy cập hsnovini.com nhằm tìm giải mã thêm những bí ẩn khác của cuộc sống thường ngày quanh ta.