1. Các loại Axit yếu thường gặp:
a.Axit sunfuhiđric- H2S
b. Axít sunfurơ - H2SO3
c. Axit flohydric -HF
d.Axit photphoric - H3PO4
e. Axit carbonic -H2CO3
f. Axit axetic-CH3COOH
g. Axit fomic - HCOOH
h.Axit propionic-C2H5COOH
2. Phương pháp xác định axit mạnh yếu
a) so sánh định tính tính axit của những axit
-Nguyên tắc chung: Nguyên tử H càng linh động thì tính axit càng mạnh.
Bạn đang xem: Dãy gồm các axit yếu là
-Đối với những axit có oxi của cùng một nguyên tố: càng nhiều O tính axit càng mạnh.
HClO 234
-Đối với axit của các nguyên tố trong cùng chu kì: nguyên tố trung tâm bao gồm tính phi kim càng mạnh thì tính axit của axit càng mạnh (các nguyên tố đều ở mức hóa trị cao nhất).
H3PO42SO44
-Đối với axit của các nguyên tố trong cùng một team A thì:
+ Axit không tồn tại oxi: tính axit tăng dần từ trên xuống dưới:
HF 4> HBrO4> HIO4(do độ âm điện của X giảm dần)
-Với những axit hữu cơ RCOOH: (nguyên tử H được coi không có khả năng hút hoặc đẩy e)
+ Nếu gốc R no (đẩy e) làm cho giảm tính axit. Gốc R no càng nhiều nguyên tử C thì khả năng đẩy e càng mạnh:
HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH.
+ Nếu gốc R hút e (không no, thơm hoặc có halogen...) sẽ làm cho tăng tính axit.
* Xét với gốc R bao gồm chứa nguyên tử halogen:
+ Halogen bao gồm độ âm điện càng lớn thì tính axit càng mạnh:
CH2FCOOH > CH2ClCOOH > CH2BrCOOH > CH2ICOOH > CH3COOH
+ Gốc R bao gồm chứa càng nhiều nguyên tử halogen thì tính axit càng mạnh:
Cl3CCOOH > Cl2CHCOOH > ClCH2COOH > CH3COOH
+ Nguyên tử halogen càng nằm gần đội COOH thì tính axit càng mạnh:
CH3CH2CHClCOOH > CH3CHClCH2COOH > CH2ClCH2CH2COOH > CH3CH2CH2COOH
-Với một cặp axit/bazơ liên hợp: tính axit càng mạnh thì bazơ liên hợp của nó càng yếu và ngược lại.
-Với một phản ứng: axit mạnh đẩy được axit yếu khỏi dung dịch muối (trường hợp trừ một số đặc biệt).
b) so sánh định lượng tính axit của các axit
-Với axit HX trong nước gồm cân bằng:
HX↔H++ X-ta có hằng số phân ly axit: KA
-KAchỉ phụ thuộc nhiệt độ, bản chất của axit. Giá trị của KAcàng lớn tính axit của axit càng mạnh.
3. Giới thiệu chi tiết về 1 số axit yếu thường gặp
a.Axit sunfuhiđric- H2S
-Khí Hiđro sunfua tất cả thể chảy trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu có tên là axit sunfuhiđric, nó hoạt động yếu hơn cả axit cacbonic.
- Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên2 loại muối: muối trung hòa, nhưNa2S chứa ionS2−và muối axit nhưNaHS chứa ionHS−.
-Dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với ko khí, nó dần trở nên vẩn đục color vàng.
b. Axít sunfurơ - H2SO3
-Axít sunfurơ tốt axít sunphurơ (công thức hóa học là H2SO3 với dạng đầy đủ là (OH)2SO) là tên gọi gọi để chỉ dung dịch của lưu huỳnh điôxít (SO2) rã trong nước. Không có chứng cứ nào đến thấy sự tồn tại của những phân tử axít sunfurơ vào dung dịch. Nó cũng ko thể cô đọng dưới dạng tinh chất, vì khi đun sôi thì axít sunphurơ bị giải phóng dưới dạng lưu huỳnh điôxít và dung dịch chỉ còn lại nước. Nó phản ứng với tất cả các chất kiềm để tạo ra các muối bisunfit với sunfit, là thuốc thử để phản ứng với những hợp chất hữu cơ theo nhiều cách khác nhau.
c. Axit flohydric -HF
-HFtồn tại ở cả dạng khí cùng chất lỏng không màu nặng mùi hắc. Ở dạng dung dịch nước được gọi làaxit flohydric. Đây là một nguyên liệu quan tiền trọng vào việc chế biến nhiều hợp chất quan lại trọng bao gồm dược phẩm và polyme.
-HF được sử dụng rộng rãi trong nghề công nghiệp hoá dầu như là một thành phần của các chất hết sức axit. Hydro florua sôi ở nhiệt độ phòng, cao hơn nhiều so với những hydro khác.Đây là loại axit có tính axit yếu, ăn mòn mạnh và dễ chảy trong nước.
-Axit Flohydric với tính chất phản ứng mạnh với kính, vì đó, axit này thường được lưu chứa trong những bình nhựa polyethylene hoặc teflon.
d.Axit photphoric - H3PO4
-Axit photphoric là mộtaxit vô cơ chứaphốt phokhông màu, ko mùi.
-Axit photphoric xuất hiện dưới dạng chất lỏng trong suốt ko màu hoặc chất rắn kết tinh trong suốt.Chất rắn nguyên chất nóng chảy ở 42,35°C và bao gồm khối lượng riêng biệt là 1,834 g/cm3.Chất lỏng thường là dung dịch nước 85%.Vận chuyển dưới dạng cả chất rắn với chất lỏng.Ăn mòn kim loại và mô.
-Axit photphoric đậm đặc, tất cả thể chứa tới 70%-75% P2O5 – nguyên liệu không thể thiếu cần sử dụng để sản xuất phân bón như sản xuất thuốc trừ sâu, điều chế phân lân.
e. Axit carbonic -H2CO3
-Axit carbonic, trước đây gọi là axit không khí hoặc axit khí, nó là axit vô cơ duy nhất của cacbon và gồm công thức H2CO3.
-Axit carbonic được có mặt bởi carbon dioxide cùng nước. Axit carbonic chỉ xảy ra trải qua muối (cacbonat), muối axit (hydro cacbonat), amin (axit carbamic) và axit clorua (carbonyl clorua).
-Axit carbonic được tra cứu thấy vào cơ thể nhỏ người, CO2 có trong huyết kết hợp với nước tạo thành axit carbonic, sau đó được thở ra dưới dạng khí của phổi.
-Nó cũng được kiếm tìm thấy vào đá và hang động nơi đá vôi có thể bị hòa tan. H2CO3 cũng gồm thể được search thấy trong than đá, thiên thạch, núi lửa, mưa axit, nước ngầm, đại dương cùng thực vật.
f. Axit axetic-CH3COOH
-Axit axetic CH3COOH là chất lỏng không màu, gồm vị chua cùng tan hoàn toàn trong nước.
-Nhiệt độ sôi của axit axetic CH3COOH lớn hơn rượu sử dụng chúng thuộc phân tử khối vày sự liên kết bền vững của những phân tử hydro.
-Khi đun nóng, axit axetic tất cả thể tổ hợp một lượng nhỏ photpho và lưu huỳnh.Tan tốt vào xenlulozo cùng nitroxenlulozo.
-Axit Axetic là một hợp chất hữu cơ có tính axit mạnh, được sản xuất từ rất lâu đời với được ứng dụng cao trong các ngành sản xuất công nghiệp, sản xuất thực phẩm giỏi lĩnh vực y học...
g. Axit fomic - HCOOH
-Axit fomic còn được gọi làaxit formic xuất xắc acid formic (HCOOH), chúng có dạng chất lỏng không màu, giữ mùi nặng và là một axit yếu.
-Mặc mặc dù cho là một axit yếu, thế nhưng đối chiếu trong dãy đồng đẳngaxit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở thì chúng lại là axit mạnh nhất, mạnh hơn cảaxit cacbonic (H2CO3) bởi vì hiệu ứng dồn mật độ electron trong nhóm -COOH.
-Đối với ngành nhuộm, axit fomic được dùng như là một chất cầm màu trong nhuộm da và nhuộm sửa chữa. Vị chúng là tác nhân trung hòa và điều chỉnh độ pH trong nhiều bước xử lý dệt may.
h.Axit propionic-C2H5COOH
-Axit propionic(danh pháp khoa họcaxit propanoic) là mộtaxit cacboxyliccó nguồn gốc tự nhiên vớicông thức hóa họcCH3CH2COOH. Ở trạng thái tinh khiết cùng trong điều kiện thông thường, nó là một chất lỏng ko màu tất cả tính ăn mòn và mùi hăng.
Xem thêm: Quỷ Satan Là Gì ? Quỷ Satan Và Những Bí Ẩn Khiến Bạn Rùng Mình
-Axit propionic có những tính chất vật lý trung gian giữa những tính chất của các axit cacboxylic nhỏ hơn nhưaxit fomicvàaxit axetic, với các axit phệ lớn hơn. Nó kết hợp trong nước nhưng gồm thể bị loại ra khỏi nước bằng giải pháp cho thêm muối.
- Axit propionic ngăn cản sự phân phát triển củamốcvà một sốvi khuẩn. Bởi vậy, phần lớn axit propionic được sản xuất để sử dụng làmchất bảo quảncho cả thực phẩm giành riêng cho con người cũng như thức ăn dành riêng cho gia súc