Đáp án và lý giải chính xác câu hỏi trắc nghiệm: “Độ âm năng lượng điện của một nguyên tử đặc trưng cho” cùng với loài kiến thức triết lý liên quan là tài liệu có ích môn Hóa học tập 10 vì chưng Top lời giải biên soạn dành cho các bạn học sinh cùng thầy cô giáo tham khảo.

Bạn đang xem: Độ âm điện đặc trưng cho khả năng

Trắc nghiệm: Độ âm năng lượng điện của một nguyên tử đặc trưng cho:

A. Kỹ năng tham gia bội phản ứng mạnh mẽ hay yếu của nguyên tử đó.

B. Năng lực nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

C. Kĩ năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

D. Kỹ năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

Trả lời:

Đáp án đúng: D. Khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành link hóa học.

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho năng lực hút electron của nguyên tử kia khi hình thành links hóa học.

Kiến thức tham khảo về liên kết hóa học tập cơ bản.


1. Liên kết hóa học là gì?

Khái niệm: Liên kết chất hóa học là sự phối hợp giữa nguyên tử chế tác thành phân tử giỏi tinh thể chắc chắn hơn.

*

Một khi tất cả sự chuyển các nguyên tử riêng biệt rẽ thành phân tử giỏi tinh thể có nghĩa là có sự link hóa học thì có xu thế đạt tới thông số kỹ thuật electron chắc chắn của khí hiếm.

Quy tắc bát tử (8 electron): Nguyên tử của các nguyên tố bao gồm khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được thông số kỹ thuật electron vững bền của các khí hãn hữu với 88 electron (hoặc 22 đối cùng với heli) ở lớp ngoài cùng.

2. Links ion

a. Sự tạo thành links ion

Khái niệm: trong một bội phản ứng hóa học, giả dụ một nguyên tử hoặc phân tử tăng hoặc giảm electron thì nó đã trở thành những ion. Những ion trái dấu đang hút nhau bằng lực hút tĩnh năng lượng điện và chế tạo thành các hợp chất bao gồm chứa liên kết ion.

Điều kiện nhằm hình thành links ion:

- link ion được sinh ra giữa các nguyên tố bao gồm tính chất khác biệt (phi kim điển hình nổi bật và sắt kẽm kim loại điển hình).

- Sự chênh lệch độ âm năng lượng điện giữa 2 nguyên tử liên kết (hiệu độ âm điện) được quy ước ≥ 1,7 là links ion nước ngoài trừ một số trong những trường hợp.

b. Các phân tử có liên kết ion

Phân tử của hợp hóa học được xuất hiện từ kim loại nổi bật (gồm sắt kẽm kim loại nhóm IA và sắt kẽm kim loại nhóm IIA) và phi kim điển hình (thuộc team VIIA cùng Oxi).

Ví dụ: MgCl2, NaCl, BaF2,… là đầy đủ hợp chất có chứa link ion, liên kết hóa học được có mặt giữa cation kim loại và anion phi kim.

Phân tử của hợp chất muối có chứa cation hoặc anion đa nguyên tử


Ví dụ: NH4Cl, AgNO3, MgSO4,… là số đông hợp chất bao gồm chứa liên kết ion, links được xuất hiện giữa cation sắt kẽm kim loại với anion gốc axit.

c. Đặc điểm của hợp hóa học có links ion

Hợp chất có liên kết ion có nhiệt độ sôi và ánh sáng nóng chảy cao, rất có thể dẫn năng lượng điện khi phối hợp trong nước hoặc nóng chảy.

Các ion được tạo thành cation (ion dương) và anion (ion âm).

3. Links cộng hóa trị

- links cộng hóa trị là links được xuất hiện giữa 2 nguyên tử bằng một hay những cặp electron dùng chung.

- Điều khiếu nại hình thành links cộng hóa trị:

Các nguyên tử tương đương nhau hoặc tương tự nhau, links với nhau bằng phương pháp góp chung những electron hóa trị.

Ví dụ: Cl2, H2, N2, HCl, H2O…

- dấu hiệu cho biết thêm phân tử có links cộng hóa trị:

+ Phân tử solo chất được sinh ra từ phi kim.

Ví dụ: Các phân tử O2, F2, H2, N2… hồ hết chứa links cộng hóa trị, là liên kết được ra đời giữa nhị nguyên tử phi kim tương tự nhau.

+ Phân tử hợp hóa học được hình thành từ những phi kim.

Ví dụ: Các phân tử F2O, HF, H2O, NH3, CO2… hầu hết chứa link hóa trị, là link được hình thành giữa nhì nguyên tử phi kim không giống nhau.

- liên kết cộng hóa trị được tạo thành 2 các loại :

+ links cộng hóa trị có cực: Khi cặp liên electron cần sử dụng chung phân bổ đối xứng thân hai hạt nhân nguyên tử than gia liên kết thì đó là link hóa trị ko phân cực.

+ liên kết cộng hóa trị không cực: Khi cặp electron dùng phổ biến bị hút lệch về nguyên tử có độ âm năng lượng điện lớn hơn thì đó là links cộng hóa trị bao gồm cực.

* Chú ý:

- links cộng hóa trị ko phân cực 0,0 < = Δλ < 0,4

- liên kết cộng hóa trị phân cực: 0,4 < = Δλ < 1,7

- liên kết ion: Δλ ≥ 1,7

- link cho - nhận: Là ngôi trường hợp đặc trưng của liên kết cộng hóa trị lúc cặp electron dùng tầm thường chỉ vì chưng một nguyên tử đóng góp. Nguyên tử góp sức cặp electron là nguyên tử cho, nguyên tử dấn cặp electron call là nguyên tử nhân. Link cho - nhận biển lớn diễn bởi mũi tên “ → ”, nơi bắt đầu mũi thương hiệu là nguyên tử cho, đầu mũi tên là nguyên tử nhận.

Xem thêm: Thanh Gươm Diệt Quỷ Phần 2 Bao Giờ Ra Mắt, Thanh Gươm Diệt Quỷ

- Điều kiện hình thành link cho - nhận: Nguyên tử cho phải bao gồm cặp electron không tham gia liên kết, nguyên tử thừa nhận phải gồm obitan trống (hoặc dồn hai electron đơn lẻ lại để tạo thành obitan trống).