Hệ đồng thể là gì

Người ta nói:

- bội phản ứng bao gồm bậc tổng thể (hay bậc toàn phần) là m + n.

- bội nghịch ứng gồm bậc m theo A, bậc n theo B.

(Hay tất cả bậc riêng biệt phần m theo A, bậc riêng phần n theo B)

k là 1 trong hằng số không dựa vào vào nồng độ những chất trong phản nghịch ứng, nó chỉ phụ thuộc vào nhiều loại phản ứng và nhiệt độ thực hiện phản ứng (k tỉ lệ thành phần với nhiệt độ T:

m, n là các trị số được xác định từ thực nghiệm, có thể là số nguyên 1, 2, 3 hay những phân số hoặc bởi 0, đôi khi rất có thể là số âm.

Bậc tổng thể của bội nghịch ứng rất có thể là số nguyên (1, 2, 3...) hay 1 số lẻ (

Trong thực tế phần đông không gặp mặt những bội nghịch ứng gồm bậc cao hơn 3.

Với những phản ứng đơn giản và dễ dàng thì bậc phản ứng thường xuyên bằng thông số tỉ lượng nguyên tối giản đứng trước các chất trong bội phản ứng.

Thí dụ:

=> phản ứng bao gồm bậc 2 tổng quát, bậc 1 theo H2, bậc 1 theo I2.

- Với bội nghịch ứng

Thực nghiệm mang đến biết

=> phản ứng này trực thuộc bậc 2 tổng quát, bậc 1 theo

- Với làm phản ứng thủy phân clorur tert-butil vào lượng nước bao gồm dư:

(CH3)3C-Cl + H2O -> (CH3)3C-OH + HCl

Thực nghiệm cho thấy thêm

=> phản ứng này có bậc 1 tổng quát, bậc 1 theo

( vị nước mang dư không hề ít so với

- Với bội nghịch ứng cùng brom vào alken (olefin):

Thực nghiệm cho thấy thêm

=> phản bội ứng có bậc 3 tổng quát, bậc 1 theo

- Với bội phản ứng

=> bội phản ứng gồm bậc 3/2 tổng quát, bậc 1 theo H2, bậc một nửa theo Br2 (ở quá trình đầu) (Khi gồm tạo HBr khá nhiều, tốc độ phản ứng còn dựa vào vào nồng độ sản phẩm HBr).

- Với bội phản ứng

Thực nghiệm cho thấy thêm

=> bội nghịch ứng bao gồm bậc 3 tổng quát, bậc 2 theo NO, bậc 1 theo O2.

- Với làm phản ứng chế tạo phosgen:

CO(k) + Cl2(k) -> COCl2(k)

Thực nghiệm đến biết

=> phản nghịch ứng gồm bậc

Cần để ý bậc phản nghịch ứng là 1 trong khái niệm thực nghiệm.

Tạp hóa học kích rượu cồn có links thường không được xác định.

Năng lượng hoạt hóa (kích động) càng tốt thì phản ứng xẩy ra càng chậm, hằng số vận tốc k càng nhỏ.

Phân tử số của bội phản ứng được có mang là số phân tử của hóa chất cần thiết để chế tạo ra phân tử tạp hóa học kích cồn này. Như vậy, để tìm hiểu phân tử số cần phải biết cơ chế của phản ứng.

Thí dụ: làm phản ứng:

Theo cơ chế:

Tạp hóa học kích động

(Sự đứt links và ráp liên kết xảy ra cùng lúc, phân tử số 2)

Phản ứng rứa trên xẩy ra trong một tiến trình duy nhất. Tạp chất kích động tại vị trí đỉnh của giản đồ đổi khác năng lượng theo các bước phản ứng. Tạp chất kích rượu cồn không xa lánh được (vì có tích điện cao, không bền, hiện diện trong thời gian rất ngắn).

A + B -> C -> D

Trong giản vật trên, C là chất trung gian. Tùy theo C có tích điện thấp giỏi cao, C có thể cô lập được hay không. địa điểm của C là trũng của giản vật toàn vẹn. Gồm trường đúng theo phản ứng có nhiều tiến trình mà trong những giai đoạn xảy ra thật chậm tương ứng với năng lượng kích đụng cao nhất. Tiến trình chậm tốt nhất ấy là giai đoạn khẳng định vận tốc phản ứng (giai đoạn tốc định), bởi vì phản ứng vẫn vượt qua giai đoạn lừ đừ này thì những giai đoạn sót lại phản ứng vượt qua dễ dàng. Về phương diện hễ hóa học, chính giai đoạn chậm này là giai đoạn quan trọng nhất vào việc đề nghị cơ chế cho một phản ứng hóa học cùng bậc bao quát của phản bội ứng căn cứ vào tiến độ chậm độc nhất vô nhị này.

Thí dụ: Với phản ứng:

Phản ứng này trải qua nhị giai đoạn:

- quá trình đầu: chậm, tạo thành chất trung gian carbonium:

- giai đoạn sau: nhanh, là bội nghịch ứng của carbonium cùng với OH( nhằm tạo thành phầm cuối cùng:

Trong giản đồ biến hóa năng lượng theo tiến trình phản ứng của việc thủy phân clorur tert-butil trong hỗn hợp baz loãng, ta bao gồm hai tạp hóa học kích đụng và một hóa học trung gian.

Phân biệt chất trung gian với tạp chất kích động:

- hóa học trung gian là chất có thực, có thể nhận hiểu rằng và trong một vài trường hợp có thể cô lập được trường hợp bền.

Tạp chất kích cồn không cô lập được và rất có thể chỉ là 1 trong hợp chất lý thuyết.

- hóa học trung gian nằm ở vị trí trũng của giản đồ, trong những lúc tạp hóa học kích động nằm tại đỉnh của giản đồ đổi khác năng lượng theo các bước phản ứng.

II. PHƯƠNG TRÌNH ÐỘNG HỌC CỦA MỘT SỐ PHẢN ỨNG CÓ BẬC ÐƠN GIẢN

Phương trình hễ học của một bội nghịch ứng là biểu thức contact giữa nồng đồ vật tác chất, hằng số gia tốc phản ứng, nồng độ ban sơ của tác chất và thời hạn thực hiện nay phản ứng.

t = 0 : a(mol/l) 0 0

t : x mol bội phản ứng x x