A - BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNGI- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP, CẤU TẠO1. Hàng đồng đẳng của benzenBenzen $C_6H_6$ và các hiđrocacbon thơm khác có công thức phân tử là $C_7H_8$ (toluen), $C_8H_10$, lập thành hàng đổng đẳng tất cả công thức phân tử tầm thường $C_nH_2n - 6(n m ge 6)$.

Bạn đang xem: Hidrocacbon thơm là gì

2. Đồng phân, danh phápMột số hiđrocacbon thơm đầu hàng đồng đẳng có công thức kết cấu và tên thường gọi được trình diễn trong bảng 7.1.
*
Từ $C_8H_10$ trở đi có các đổng phân về địa chỉ tương đối của những nhóm ankyl bao bọc vòng benzen cùng về kết cấu mạch cacbon của mạch nhánh.Tên hệ thống của những đổng đẳng của benzen được gọi bằng phương pháp gọi tên các nhóm ankyl + benzen. 3. Cấu tạoĐể thể hiện cấu tạo của benzen, ngày nay người ta dùng 1 trong các hai công thức cấu tạo sau:
*
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍCác hiđrocacbon thơm rất nhiều là hóa học lỏng hoặc rắn ở đk thường, chúng có nhiệt độ sôi tăng theo hướng tăng của phân tử khối.Các hiđrocacbon thơm ngơi nghỉ thể lỏng giữ mùi nặng đặc trưng, không tan nội địa và khối lượng nhẹ hơn nước, có khả năng hoà tan nhiều chất hữu cơ. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC1. Phản bội ứng thếa) cụ nguyên tử H của vòng benzen* làm phản ứng cùng với halogenCho benzen với brom vào ống nghiệm khô rồi lắc dịu hỗn hợp. Cho thêm tiếp một ít bột fe vào ống thử trên, lắc nhẹ. Màu của brom nhạt dần cùng thấy tất cả khí hiđro bromua thoát ra vày đã xảy ra phản ứng thế:
*
Nếu cho những ankylbenzen bội nghịch ứng với brom trong điều kiện có bột sắt sẽ thu được láo hợp thành phầm thế brom chủ yếu vào vị trí para với ortho so với đội ankyl:
*
* phản ứng cùng với axit nitricCho benzen vào ống nghiệm đựng sẵn hỗn hợp $H_2SO_4$ đặc với $HNO_3$ đặc. Khi ấy sẽ thấy bao gồm lớp hóa học lỏng nặng nề màu tiến thưởng nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được tạo ra thành theo phản nghịch ứng:
*
*Quy tắc thế: Các ankylbenzen dễ dàng tham gia làm phản ứng thế" nguyên tử H của vòng benzen rộng benzen và sự nỗ lực ưu tiên ở phần ortho và para so với đội ankyl.b) nạm nguyên tử H của mạch nhánhNếu đun toluen hoặc các ankylbenzen với brom, sẽ xẩy ra phản ứng cụ nguyên tử H của mạch nhánh tương tự như ankan.2. Phản ứng cộnga) cộng hiđro
*
b) cùng cloDẫn lượng nhỏ khí clo vào bình chứa một không nhiều benzen, đậy bí mật lại rồi gửi bình ra ngoài ánh nắng. Trong bình xuất hiện thêm khói trắng và thành bình xuất hiện một lớp bột color trắng. Đó là 1,2,3,4,5,6-hexacloxiclohexan (hexacloran).
*
3. Phản nghịch ứng oxi hoáa) phản ứng oxi hoá không trả toànThí nghiệm:
*
Khi đun nóng đồng thời cả hai ống nghiệm vào nồi giải pháp thuỷ:- Benzen vân không làm mất đi màu dung dịch kali pemanganat. - Toluen làm mất đi màu dung dịch kali pemanganat, sinh sản kết tủa mangan đioxit.
*
b) bội nghịch ứng oxi hoá trả toànCác hiđrocacbon thơm khi cháy toả nhiều nhiệt:
*
B - MỘT VÀI HIĐROCACBON THƠM KHÁCI. STIREN1. Cấu trúc và đặc thù vật líCông thức phân tử: $C_8H_8$Công thức cấu tạo:
*
Stiren (còn điện thoại tư vấn là vinylbenzen) là chất lỏng ko màu, sôi sinh sống $146^oC$, tan những trong dung môi hữu cơ.2. đặc thù hoá họca) làm phản ứng với hỗn hợp brom
*
b) bội nghịch ứng với hiđroKhi mang lại stiren chức năng với hiđro dư có xúc tác ở ánh sáng và áp suất cao vẫn thu được etylxiclohexan:
*
c) phản nghịch ứng trùng hợp
*
II. NAPHTALEN1. Kết cấu và đặc thù vật líCông thức phân tử: $C_10H_8$Công thức cấu tạo:
*
Naphtalen (băng phiến) là hóa học rắn, nóng chảy nghỉ ngơi $80^oC$, tan trong benzen, ete,... Và tất cả tính thăng hoa.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Sử Dụng Latex, Series: Hướng Dẫn Sử Dụng Latex

*
2. đặc điểm hoá họca) phản bội ứng thếNaphtalen tham gia phản ứng thế giống như benzen, nhưng mà phản ứng xảy ra dễ dàng hơn cùng thường ưu tiên vắt vào vị trí số 1.
*
b) bội nghịch ứng cộngKhi tất cả chất xúc tác, naphtalen cộng hiđro tạo nên đecalin:
*
C - ỨNG DỤNG CỦA MỘT số HIĐROCACBON THƠMBenzen cùng toluen là nguyên vật liệu rất quan trọng cho công nghiệp hoá học. Nguồn cung cấp benzen, toluen hầu hết là từ vật liệu nhựa than đá và từ thành phầm đề hiđro đóng vòng hexan, heptan tương ứng.