- Chọn bài bác -Bài 7 : NitơBài 8 : Amoniac và muối amoniBài 9: Axit nitric và muối nitratBài 10: PhotphoBài 11: Axit photphoric cùng muối photphatBài 12: Phân bón hóa họcBài 13: Luyện tập: tính chất của nitơ, photpho và những hợp hóa học của chúngBài 14: Bài thực hành thực tế 2: đặc thù của một số trong những hợp hóa học nitơ, photpho

Xem tổng thể tài liệu Lớp 11: tại đây

Giải bài xích Tập chất hóa học 11 – bài xích 8 : Amoniac cùng muối amoni góp HS giải bài tập, cung cấp cho những em một khối hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập thao tác làm việc khoa học, làm căn nguyên cho câu hỏi phát triển năng lượng nhận thức, năng lượng hành động:

Bài 1 (trang 37 SGK Hóa 11): bộc lộ và lý giải hiện tượng xẩy ra trong thí nghiệm chứng tỏ rằng amoniac tan những trong nước?

Lời giải:

– Thí ngiệm:

– Khí amoniac được nạp vào đầy bình thuỷ tinh, đạy bình bởi nút cao su có ống thuỷ tinh nhọn xuyên qua.

Bạn đang xem: Hóa 11 bài 8

– Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào chậu nước bao gồm pha vài giọt phenolphtalein.

– hiện tượng: Nước dâng lên rất cấp tốc trong ống thuỷ tinh nhọn tiếp nối phun lên gồm tia màu sắc hồng

– Giải thích: Khí amoniac tan rất nhanh trong nước là bớt áp suất trong bình buộc phải áp suất ko kể không khí nén vào phương diện thoáng của thau nước làm nước tưới lên trong ống thuỷ tinh thành dòng. Amoniac chảy trong nước chế tạo ra thành dung dịch gồm tính bazơ tạo cho phenolphtalein ko màu đưa thành color hồng.

Bài 2 (trang 37 SGK Hóa 11): xong xuôi sơ đồ đưa hóa sau với viết các phương trình hóa học:

*

Biết rằng A là hợp chất của nitơ.

Lời giải:

– Sơ đồ:

*

Phương trình phản bội ứng:

(1) Khí NH3 + H2O ⇆ NH4OH

(2) NH3 + HCl → NH4Cl

(3) NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O

(4) NH3 + HNO3 → NH4NO3

(5) NH4NO3 → N2O + 2H2O

Bài 3 (trang 37 SGK Hóa 11): hiện nay, để phân phối amoniac, tín đồ ta pha trộn nitơ cùng hiđro bằng cách chuyển hoá có xúc tác một láo hợp bao gồm không khí, khá nước và khí metan (thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên). Làm phản ứng giữa khí metan và hơi nước tạo nên hiđro cùng cacbon đioxit. Để các loại khí oxi cùng thu khí nitơ, tín đồ ta đốt khí metan trong một thiết bị kín đáo chứa ko khí.Hãy viết phương trình hoá học tập của bội phản ứng pha chế khí hiđro, các loại khí oxi và tổng thích hợp khí amoniac?

Lời giải:

Phương trình điều chế hiđro

CH4 + 2H2O –to, xt→ CO2 + 4H2


Phương trình một số loại khí oxi:

CH4 + 2O2 –to→ CO2 + 2H2O

Phương trình tống vừa lòng amoniac:

N2 + 3H2 –450-500o, Fe, 200-300atm→ 2NH3

Bài 4 (trang 38 SGK Hóa 11): Trình bày phương thức hoá học để phân biệt những dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4. Viết phương trình hoá học của những phản ứng đang dùng.

Lời giải:

Cho quỳ tím vào cụ thể từng ống: ống màu xanh da trời là dung dịch NH3; nhị ống có màu hồng là NH4Cl với (NH4)2SO4; ống không tồn tại hiện tượng gì là Na2SO4.

Cho Ba(OH)2 vào nhị ống làm cho hồng quỳ tím. Trường hợp thấy ống nào bao gồm khí cất cánh ra mùi khai là NH4Cl, ống vừa có khí cất cánh ra mùi hương khai vừa tất cả kết tủa là (NH4)2SO4.

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O

2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Bài 5 (trang 38 SGK Hóa 11): mong muốn cho cân bằng của phản bội ứng tổng hòa hợp amoniac sang phải, rất cần phải đồng thời:

A. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.

B. Sút áp suất và hạ nhiệt độ.

C. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

D. Sút áp suất cùng tăng nhiệt độ.

Lời giải:

– Đáp án C.

– phản bội ứng pha trộn NH3:

*

– Sau phản ứng số mol khí giảm đề xuất theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng khi tăng áp suất cân nặng bằng chuyển dời theo chiều bớt áp suất (chiều thuận). 

– bội phản ứng này toả nhiệt yêu cầu khi hạ nhiệt độ cân nặng bằng chuyển dời theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)

Bài 6 (trang 38 SGK Hóa 11): Trong bội nghịch ứng nhiệt phân các muối NH4NO2 với NH4NO3 số oxi hoá của nitơ chuyển đổi như thay nào? Nguyên tử nitơ trong ion như thế nào của muối đóng vai trò hóa học khử với nguyên tử nitơ vào ion nào của muối đóng vai trò chất oxi hoá?

Lời giải:

Phản ứng nhiệt độ phân:


*

Trong nhì phản ứng bên trên số oxi hoá của nitơ trong những phản ứng phần nhiều thay đổi. Trong mỗi phân tử muối hạt một nguyên tử nitơ gồm số oxi hoá tăng, một nguyên tử tất cả số oxi hoá giảm, đấy là phản ứng oxi hoá khử nội phân tử.Ở cả hai phản ứng nitơ nguyên tử trong ion NH+4 phần nhiều là chất khử (chất mang lại e) nitơ từ bỏ số oxi hoá -3 tăng lên 0 ở bội phản ứng (1) và lên +1 ở làm phản ứng (2).Nguyên tử nitơ vào ion NO2– và NO3– là hóa học oxi hoá (chất thừa nhận e). Ở bội nghịch ứng (1) số oxi hoá của N trường đoản cú +3 (trong NO2– ) xuống 0 cùng ở phản ứng (2) số oxi hoá của nitơ trường đoản cú +5 (trong NO3–) xuống +1.

Bài 7 (trang 38 SGK Hóa 11): cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M, làm cho nóng nhẹ.

Xem thêm: Trung Bình Cộng Của 6 Số Chẵn Liên Tiếp Bằng 2011, Câu Hỏi Của Lưu Hà Giang

a. Viết phương trình hoá học tập ở dạng phân tử cùng dạng ion rút gọn?

b. Tính thể tích khí (đktc) thu được?

Lời giải:

a) 2NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

NH4+ + OH– → 2NH3↑ + H2O

b) n(NH4)2SO4 = 0,15. 1 = 0,15 mol

Theo phương trình: nNH3 = 2. N(NH4)2SO4 = 0,15. 2 = 0,3 mol

VNH3 = 0,3. 22,4 = 6,72 lít

Bài 8 (trang 38 SGK Hóa 11): bắt buộc dùng bao nhiêu lít khí nitơ và từng nào lít khí hiđro để điều chế 17,00 gram NH3. Biết rằng năng suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo sinh hoạt đktc.

A. 44,8 lit N2 và 134,4 lit H2