Nội dung bài xích họcÝ nghĩa của bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học tò mò về mối quan hệ giữa địa điểm (ô) nguyên tố, kết cấu nguyên tử và tính chất của yếu tắc ở 1-1 chất với hợp chất. Các kiến thức cơ bạn dạng về bảng tuần hoàn cùng định vẻ ngoài tuần hoàn.

Bạn đang xem: Hóa học 10 bài 10


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Quan hệ giữa vị trí cùng cấu tạo

1.2.Quan hệ giữa địa chỉ và đặc điểm của nguyên tố

1.3.So sánh đặc điểm hóa học của những nguyên tố

1.4.Tổng kết

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 10 hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK với Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 10 Chương 2 hóa học 10


Vị trí của một nhân tố trong bảng tuần hoàn, hoàn toàn có thể suy ra:Số đơn vị chức năng điện tích hạt nhânSố lớp electronSố electron ở phần bên ngoài cùngCấu tạo nguyên tử:Số proton, số electronSố lớp electron

Số electron lớp ngoài cùng


Vị trí của một yếu tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra tính chất hóa học:

Tính kim loại và phi kimHóa trị tối đa của nguyên tố kia với oxi, với hiđro (nếu có)Oxit, hiđroxit gồm tính axit xuất xắc bazơ.

Trong chu kì theo hướng tăng của Z:

Tính phi kim tăng dần, tính kim loại yếu dầnOxit cùng hiđroxit của những nguyên tố có tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit tăng dần.

Trong nhóm A theo chiều tăng dần của Z:

Tính sắt kẽm kim loại tăng dần, tính phi kim sút dần.Oxit và hiđroxit của những nguyên tố gồm tính bazơ tăng dần, tính axit giảm dần.

*

Hình 1:Sơ đồ tư duy về Bảng tuần hoàn


Bài 1:

Mức năng lượng tối đa trong thông số kỹ thuật electron của ion sắt kẽm kim loại R3+là 3d3. Vị trí của yếu tố R vào bảng khối hệ thống tuần hoàn là:

Hướng dẫn:

Mức năng lượng tối đa trong cấu hình electron của ion sắt kẽm kim loại R3+là 3d3.⇒cấu hình em phân lớp bên ngoài cùng là 3d3⇒Với R thì: 3d54s1là những phân lớp ngoài cùng⇒Chu kỳ IV đội VIB

Bài 2:

Cho những nguyên tố: Al (Z = 13), đê mê (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy các nguyên tố được bố trí theo chiều bớt dần bán kính nguyên tử từ bỏ trái sang đề xuất là:

Hướng dẫn:

Al: 1s22s22p63s23p1(nhóm IIIA, chu kỳ luân hồi 3)Si: 1s22s22p63s23p2(nhóm IVA, chu kỳ luân hồi 3)Mg: 1s22s22p63s2(nhóm IIA, chu kỳ luân hồi 3)Cùng chu kỳ, đi từ trái lịch sự phải, nửa đường kính nguyên tử giảm dần:Mg, Al, Si.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Tạo Khung Hình Trong Powerpoint 2016, Hướng Dẫn Tạo Khung Viền Trong Powerpoint

Bài 3:

Hợp chất A được chế tạo ra thành từ ion M+và ion X2-. Tổng số 3 các loại hạt trong A là 140. Tổng số các hạt có điện trong ion M+lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2-là 19. Trong nguyên tử M, số hạt proton thấp hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số phân tử proton thông qua số hạt nơtron. Số p trong M với X lần lượt là:

Hướng dẫn:

A là M2X: 2.(2pM+ nM) + (2pX+ nX) = 140 (1)Số hạt có điện vào M+= 2pM– 1Số hạt có điện vào X2-= 2pX+ 2⇒2pM– 1 = (2pX+ 2) + 19⇒pM– pX= 11 (2)Trong M: pM+ 1 = nM (3)Trong X: pX= nX(4)Giải hệ (1, 2, 3, 4) ta được: pM= 19 với pX= 8

Bài 4:

Hai yếu tố X, Y nằm trong 2 đội A liên tiếp. Tổng cộng proton trong 2 hạt nhân X, Y bởi 23. Nếu như X ở nhóm VA thì Y là nguyên tố nào, biết X, Y ko phản ứng cùng với nhau:

Hướng dẫn:

X và Y thuộc 2 team A liên tiếpTa có: PX+ PY=23Nếu X cùng Y cùng chu kỳ⇒ PY– PX= 1⇒ PX= 11 (Na): thuộc nhóm IA PY= 12 (Mg) : thuộc team IIATheo đề X thuộc nhóm VA (loại)Vậy X và Y sinh sống hai chu kỳ khác nhau- nếu như X là N ⇒ PX= 7Vậy nhân tố Y đã ở team IVA hoặc VIA- giả dụ Y ở đội IVA⇒ PY= 14PX+ PY= 21 (loại)⇒ Y ở team VIA ⇒ PY=16 (nhận)X là N; Y là S.