Nội dung bàiHợp hóa học của cacbon tìm đọc về đặc thù vật lí của teo và CO2;Tính hóa học vật lí, đặc điểm hóa học tập của muối bột cacbonat (nhiệt phân, tính năng với axit). Cách nhận ra muối cacbonat bằng phương thức hoá học. Giúp học sinh hiểu được: CO gồm tính khử (tác dụng với oxit kim loại), CO2 là 1 oxit axit, có tính lão hóa yếu (tác dụng cùng với Mg, C).

Bạn đang xem: Hóa học 11 bài 16


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Cacbon monoxit

1.2.Cacbon đioxit

1.3.Axit cacbonic và muối cacbonat

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 16 chất hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 16 Chương 3 chất hóa học 11


1.1.1. đặc điểm vật lýLà hóa học khí ko màu, ko mùi, ko vịHơi nhẹ hơn không khí, không nhiều tan vào nướcHóa lỏng ở -191,50C, hóa rắn ở -205,50C, bền theo thời gian với nhiệtCO là khí rất độc1.1.2. đặc thù hóa họcCO là oxít không tạo muối (oxít trung tính)

Ở khổng lồ thường, không công dụng với H2O, axít, kiềm.

Tính khử

CO cháy vào oxi hoặc ko khí: 2CO + O2

*
2CO2

Tác dụng với khá nhiều oxít kim loại (đứng sau Al)

3CO + Fe2O3

*
3CO2 + 2Fe

1.1.3. Điều chế Trong chống thí nghiệm

HCOOH

*
CO + H2O

Trong công nghiệp

*

Hình 1: Sơ thứ lò gas

C + H2O
*
CO + H2 (khí than ướt)CO2 + C
*
2CO (khí than khô)

1.2. CACBON ĐIOXIT


1.2.1. đặc điểm vật lýChất khí, không màu, nặng vội vàng 1,5 lần ko khíTan rất ít trong nướcỞ tâm trạng rắn, CO2tạo thành một khối trắng call là "nước đá khô". Nước đá khô không rét chảy cơ mà thăng hoa, dùng để tạo môi trường thiên nhiên lạnh, không có hơi ẩm.1.2.2. Tính chất hóa họcCO2 là khí không bảo trì sự sống và sự cháy.CO2 là oxít axítTan trong nước tạo nên H2CO3.

CO2(k) + H2O(l) (leftrightarrows)H2CO3 (dd).

Tác dụng với dung dịch bazơ:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (Nhận biết CO2)

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

1.2.3. Điều chếTrong phòng thí nghiệm

CaCO3 +2HCl→ CaCl2+CO2+ H2O.

Trong Công nghiệp

CaCO3

*
CaO + CO2


1.3. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT


1.3.1. Axít cacbonicH2CO3 là axít 2 nấc hết sức yếu, hèn bền phân huỷ thành CO2 với H2O.

H2CO3 (leftrightarrows)H+ + HCO3-

HCO3- (leftrightarrows) H+ + CO3 2-

Tác dụng với dd kiềm →muốiTrung hoà: Na2CO3, CaCO3…Axít: NaHCO3, Ca(HCO3)2…1.3.2. Muối bột cacbonat

Tính chất

Tính tan

Muối cacbonat của sắt kẽm kim loại kiềm, amoni và nhiều phần các muối hạt hidrocacbonat phần lớn tan trong nước

Muối cacbonat của sắt kẽm kim loại khác ko tan trong nước

Tác dụng với axít(Nhận biết muối hạt cacbonat)

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

HCO3- + H+ →CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl → NaCl+CO2 + H2O

CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

Video 1: Phản ứng thân NaHCO3và hỗn hợp HCl

Tác dụng với dd kiềm

Muối hidrocacbonat công dụng với dd kiềm.

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Phản ứng nhiệt phânMuối cacbonat tan: không bị nhiệt phân.Muối cacbonat ko rã
*
oxít kim loại + CO2.

VD: Mg CO3(r)

*
MgO(r) + CO2(k)

Muối hidrocacbonat
*
CO32- + CO2 + H2O.

Xem thêm: Bài Tập Trắc Nghiệm Chương 1 Đại Số 8, Bài Tập Trắc Nghiệm Tổng Hợp Chương I

VD: 2 NaHCO3(r)

*
Na2CO3(r) + CO2 + H2O

Video 2: nghiên cứu nhiệt phân muối hạt Natri hidrocacbonat

1.3.3. Ứng dụng

CaCO3là hóa học bột color trắng, nhẹ, được dùng làm hóa học độn trong một số trong những ngành công nghiệp.


Bài 1:

Cho khí CO trải qua ống chứa 0,04 mol X bao gồm FeO cùng Fe2O3đốt nóng, ta nhận được 4,784 gam hóa học rắn Y (gồm 4 chất), khí đi thoát khỏi ống dẫn qua hỗn hợp Ba(OH)2dư thì thu được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm trọng lượng FeO trong các thành phần hỗn hợp X là:

Hướng dẫn:

(n_CO_2 = n_BaCO_3 = 0,046 m (mol))

Bảo toàn yếu tố C ta tất cả : (n_CO = n_CO_2 = 0,046(mol))

Bảo toàn trọng lượng :

(eginarrayl m m_hh + m_CO = m_Y + m_CO_2\ Leftrightarrow m_hh = m_Y + m_CO_2 - m_CO\ Leftrightarrow m_hh = 4,784 + 0,046.44 - 0,046.28 = 5,52(gam) endarray)

Gọi số mol của FeO với Fe2O3lần lượt là x cùng y :

(left{ eginarrayl x + y = 0,04\ 72 mx + 160y = 5,52 endarray ight. Leftrightarrow left{ eginarrayl x = 0,01 m (mol)\ y = 0,03 m (mol) endarray ight.)

(\% m_FeO = frac0,01.725,52.100 = 13,04)

Bài 2:

Cho V lít các thành phần hỗn hợp khí (ở đkc) tất cả CO với H2phản ứng với 1 lượng dư các thành phần hỗn hợp rắn có CuO với Fe3O4nung nóng. Sau khi các bội phản ứng xẩy ra hoàn toàn, trọng lượng hỗn hợp rắn bớt 0,48gam. Quý hiếm của V là