Nội dung bài bác giảng trình diễn các thí nghiệm tìm ra electron, hạt nhân, proton, nơtron và cụ thể đặc điểm những loại hạt vào nguyên tử: Điện tích, khối lượng...

Bạn đang xem: Hóa lớp 10 bài 1


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Thành phần cấu trúc nguyên tử

1.2.Kích thước và khối lượng nguyên tử

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 1 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK cùng Nâng caoChương 1 bài 1

4.Hỏi đáp vềBài 1: yếu tắc nguyên tử


1.1.1.Electron

a. Sự tìm thấy electron

Năm 1897, J.J. Thomson (Tôm-xơn, người Anh ) đã tìm ra tia âm cực bao gồm những hạt nhỏ tuổi gọi là electron(e).

*

Hình 1:Sơ vật thí nghiệm của Tôm-xơn phát hiện ra tia âm cực

Kết luận:

Tia âm rất là chùm phân tử vật chất có trọng lượng và vận động với vận tốc rất lớn.Tia âm rất là chùm hạt sở hữu điện âm,phát ra từ cực âm ,các hạt sản xuất thành tia âm rất được call là các electron (ký hiệu là e).Electron có mặt ở phần đa chất, electron tạo cho lớp vỏ nguyên tử của đa số nguyên tố hóa học.Tia âm cực bị lệch trong từ trường và sở hữu điện tích âm.

b, Khối lượng, điện tích electron

me = 9,1094.10-31kg.qe = -1,602.10-19 C (coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu là – e0).1.1.2. Kết cấu hạt nhân nguyên tửNăm 1911, nhà vật dụng lí fan Anh Rutherford và các cộng sự cho các hạt a bắn phá một lá đá quý mỏng.Từ đó nhận biết nguyên tử có đặc điểm:Cấu tạo rỗngChứa phần có điện tích dương, được gọi là hạt nhânKích thước của phân tử nhân rất nhỏ so với form size của nguyên tửCác em chăm chú quan gần kề mô bỏng thí nghiệm đưa ra electron trong video sau đây:

Video 1: Thí nghiệm phát hiển thị hạt nhân nguyên tử

Kết luận:Nguyên tử kết cấu gồm phân tử nhân cùng lớp vỏ nguyên tử (chứa những electron).Do nguyên tử trung hòa về điện phải số đơn vị chức năng điện tích dương của phân tử nhân bởi đúng số electron quay bao phủ hạt nhân.Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng hạt nhân.1.1.3. Cấu trúc của hạt nhân nguyên tử

a. Sự đưa ra hạt proton.

Năm 1918, hạt proton được tìm thấy có:Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kgĐiện tích: qp = + 1,6.10-19 C = e0Hạt proton là 1 trong thành phần kết cấu của phân tử nhân nguyên tử. Quy ước: 1+

b) Sự tìm ra hạt nơtron

Năm 1932, Chadwick tìm ra hạt nơtron có:Khối lượng: mn(approx) mp = 1,6748.10-27 kgĐiện tích: qn = 0Hạt notron là 1 trong những thành phần cấu tạo của phân tử nhân nguyên tử.

Xem thêm: Tìm Điểm Cực Đại Của Hàm Số, Cách Tìm Cực Trị Của Hàm Số Cực Hay


1.2. Size và trọng lượng nguyên tử


1.2.1. Kích thướcĐể bộc lộ kích thước nguyên tử bạn ta dùng đơn vị chức năng nanomet(nm) giỏi angstrom Å

1 nm = 10-9m ; 1 Å = 10-10m ; 1nm = 10Å

Nguyên tử nhỏ dại nhất là nguyên tử Hidro có bán kính khoảng 0,053 nmĐường kính của phân tử nhân nguyên tử còn bé dại hơn (vào khoảng 10-5 nm)Đường kính của electron và proton còn bé dại hơn nhiều ( vào tầm 10-8 nm)1.2.2. Cân nặng nguyên tửDo khối lượng thật của 1 nguyên tử vượt bé, fan ta dùng solo vị cân nặng nguyên tử u (đvC).1 u = 1/12 cân nặng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me)

*

Hình 2:Khối lượng và điện tích của các hạt tạo nên nguyên tử


Bài 1:

Bán kính nguyên tử và trọng lượng mol nguyên tử fe lần lượt là 1,28 Ăngstrong cùng 56 g/mol .Tính trọng lượng riêng của Fe, biết rằng trong tinh thể, những nguyên tử Fe chỉ chiếm 74% thể tích, phần sót lại là rỗng.

Hướng dẫn:

Đổi 1,28 Ăngstrong = 1,28.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử sắt = m = 56 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử sắt = V = 4/3 . п. (1,28.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 10,59 gam / cm3Vì Fe chỉ chiếm khoảng 74% thể tích tinh thể nên trọng lượng riêng thiệt sự của sắt = 10,59 . 0,74 = 7,84 gam / cm3

Bài 2:

Nguyên tử Au có nửa đường kính và trọng lượng mol nguyên tử thứu tự là 1,44A và 197 g/mol. Biết cân nặng riêng của Au là 19,36g /cm3 Hỏi những nguyên tử Au chiếm phần bao nhiêu xác suất trong tinh thể?

Hướng dẫn:

Đổi 1,44 Ăngstrong = 1,44.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử Au = m = 197 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử Au = V = 4/3 . π . (1,44.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 26,179 g / cm3Gọi x tỷ lệ thể tích nguyên tử Au chỉ chiếm chỗ, khối lương riêng rẽ của Au = 19,36⇒ 26,179x = 19,36 = 0,7395 = 73,95%