Oxi (O2) là thành phần hoá học phổ biến và chỉ chiếm 49,4% cân nặng vỏ trái đất, Oxi có vai trò quan trọng giúp duy trì sự sống của đụng thực vật. Oxi là chất khí ko màu, ko mùi, không nhiều tan vào nước cùng nặng hơn không khí.

Bạn đang xem: Nguyên tử khối o2


Vậy Oxi (O2) có đặc điểm hoá học tập và đặc thù vật lý gì? Oxi gồm vai trò như thế nào so với sự sống của bé người, bọn họ cùng mày mò qua nội dung bài viết dưới đây.

Sơ lược nhân tố Oxi

Bạn vẫn xem: đặc điểm hoá học của Oxi (O2), đặc điểm vật lý và bài tập về Oxi – hoá 8 bài bác 24


 – ký kết hiệu nguyên tố Oxi: O

 – Công thức solo chât (phân tử): O2

 – Nguyên tử khối của Oxi: 16

 – Phân tử khối của Oxi: 32

I. đặc điểm vật lý của Oxi (O2)

– Oxi là 1 trong những chất ko màu, ko mùi, ít tan trong nước.

– Oxi có khối lượng phân tử là 32 cần oxi nặng rộng không khí.

– Oxi khi bị hóa lỏng ở ánh sáng -1830C vẫn có greed color nhạt và có thể bị hút vì nam châm.

II. Tính chất hoá học của Oxi (O2)

Oxi tính năng với kim loạiOxi công dụng với Phi kimOxi công dụng với các hợp hóa học khác

1. Oxi tính năng với kim loại

– Oxi gồm thể tác dụng với hầu như các kim loại dưới công dụng của ánh nắng mặt trời để tạo nên các oxit (trừ một vài kim các loại như kim cương (ký hiệu: Au) hay bạch kim (ký hiệu: Pt) Oxi ko phản ứng), ví dụ:

 2O2 + 3Fe  Fe3O4

 O2 + 4Ag  2Ag2O

 O2 + 2Mg  2MgO

 3O2 + 4Al  2Al2O3

2. Oxi tính năng với phi kim

– Oxi cũng có thể phản ứng trực tiếp với đa số các phi kim, chỉ trừ team halogen (Flo, Clo, Brom, Iot và Atatin) là Oxi không phản ứng, và thành phầm được tạo thành là các oxit axit, ví dụ:

 5O2 + 4P  2P2O5

 O2 + S  SO2

 O2 + C  CO2

3. Oxi chức năng với những hợp hóa học khác

– Oxi còn tồn tại thể chức năng với các chất tất cả tính khử hoặc những hợp hóa học hữu cơ để tạo thành thành đều hợp chất mới, ví dụ:

 3O2 + 2H2S → 2SO2↑ + 2H2O

 O2 + 2SO2 → 2SO3↑

 2O2 + CH4  CO2↑ + 2H2O

 O2 + C2H5OH  CO2↑ + 2H2O

 (C2H5OH là rượu Etylic, CH4 là metan các em sẽ học ở các lớp sau)

III. Vài ba trò của Oxi với sự sống

– Oxi có khả năng kết hợp với hemoglobin (hêmôglôbin) trong máu, nhờ cụ nó có thể đi nuôi khung người người và đụng vật. Oxi oxi hoá những chất thực phẩm sống trong cơ thể tạo tích điện cho khung hình hoạt động.

– Oxi còn gia nhập vào chuyển động hô hấp và câu hỏi phân hủy trong tự nhiên. Trong không khí, oxi là thành phầm của quá trình quang thích hợp (ở cây xanh).

– Ngoài ra, oxi còn được sử dụng trong y tế để gia công chất gia hạn hô hấp. Oxi được dùng trong số bình lặn của thợ lặn, hay được sử dụng làm ống thở đến phi công trong số những trường hợp không khí loãng,… Đặc biệt, oxi cũng được dùng những trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp phân phối thép hay sản xuất rượu.

IV. Bài tập về Oxi (O2)

Bài 1 trang 84 SGK hoá 8: Dùng từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong số câu sau:

Kim loại, phi kim, hết sức hoạt động, phi kim hết sức hoạt động, vừa lòng chất, nhiều chất

Khí oxi là một trong đơn chất … gia nhập phản ứng chất hóa học với … có thể phản ứng với …

* giải mã bài 1 trang 84 SGK hoá 8: 

Khí oxi là một trong đơn chất rất hoạt động, gia nhập phản ứng hóa học với nhiều chất. Oxi có thể bội nghịch ứng với phi kim, kim loại, hợp chất.

Bài 2 trang 84 SGK hoá 8: Nêu những thí dụ minh chứng rằng oxi là một đơn hóa học rất vận động (đặc biệt ở ánh sáng cao)

* giải mã bài 2 trang 84 SGK hoá 8: 

Oxi là một trong đơn hóa học rất vận động (đặc biệt ở ánh sáng cao), ví dụ:

3Fe + 2O2 → Fe3O4.

S + O2 → SO2.

Bài 3 trang 84 SGK hoá 8: Butan bao gồm công thức C4H10 khi cháy tạo nên khí cacbonic cùng hơi nước, đôi khi tỏa các nhiệt. Viết phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của butan.

* lời giải bài 3 trang 84 SGK hoá 8: 

– Phương trình hóa học phản ứng cháy của Butan C4H10:

 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O

Bài 4 trang 84 SGK hoá 8: Đốt cháy 12,4g photpho vào bình đựng 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5(là chất rắn, trắng).

a) Photpho hay oxi chất nào còn thừa và số mol hóa học còn quá là bao nhiêu?

b) Chất làm sao được tạo thành? khối lượng là bao nhiêu?

* lời giải bài 4 trang 84 SGK hoá 8: 

a) Phương trình phản bội ứng đốt cháy Photpho:

 4P + 5O2  2P2O5

– Theo bài ra, đốt cháy 12,4g photpho vào bình chứa 17g khí oxi đề xuất ta có:

 

*

 

*

– Ta lập tỉ lệ số mol O2 và P

– Theo PTPƯ thì: 4 mol p. Cần 5 mol O2

– Theo bài ra có: 0,4 mol phường và 0,53125 mol O2

⇒ Tỉ số mol của p và O2 là:

*

⇒ nO2 (dư) = nO2 (bài ra) – nO2 (phản ứng) = 0,53125 – 0,5 = 0,03135 (mol)

b) Chất tạo nên thành là điphotpho pentaoxit P2O5

– Theo PTPƯ: 4 mol p tạo thành 2 mol P2O5 nên:

 

*
 

⇒ mP2O5 = n.M = 0,2.(31.2 + 16.5) = 0,2.(62 + 80) = 28,4 (g)

Bài 5 trang 84 SGK hoá 8: Đốt cháy hoàn toàn 24kg than đá gồm chứa 0,5% tạp hóa học lưu huỳnh cùng 1,5% tạp chất khác không cháy được. Tính thể tích khí CO2 và SO2 tạo thành (ở đk tiêu chuẩn).

* giải thuật bài 5 trang 84 SGK hoá 8: 

– Ta bao gồm PTPƯ:

 C + O2  CO2

 12g 22,4(l)

 196 mol ?

– lưu ý đổi 24kg = 24000g cùng than đá chỉ chiếm 100% – 0,5% (lưu huỳnh) – 1,5% (chất khác) = 98% đề xuất – lượng cacbon nguyên hóa học là::

 

*

*

⇒ VCO2 = n.22,4 = 1960.22,4 = 43904 (l).

– Ta gồm PTPƯ:

 S + O2 → SO2 

1mol 22,4(l)

3,73mol ?

– Theo bài bác ra: 

*

*

– Theo phương trình bội nghịch ứng: nSO2 = nS = 3,75 (mol).

⇒ VSO2 = 22,4.n = 22,4.3,75 = 84 (lít).

Bài 6 trang 84 SGK hoá 8: Giải mê thích tại sao:

a) Khi nhốt một bé dế mèn (hoặc nhỏ châu chấu) vào một trong những lọ bé dại rồi bịt nút kín, sau một thời hạn con vật sẽ chết.

b) Người ta đề nghị bơm sục bầu không khí vào các bể nuôi cá cảnh hoặc những chậu, bể cất cá sống sống các siêu thị bán cá.

* giải thuật bài 6 trang 84 SGK hoá 8: 

a) Con dế mèn đang chết do thiếu khí oxi. Khí oxi duy trì sự sống.

b) Phải bơm sục bầu không khí vào những bể nuôi cá để cung cấp oxi mang lại cá (vì oxi tan một trong những phần trong nước.

Xem thêm: Đặc Điểm Của Mùa Xuân Ảnh Hưởng Gì Đến Sức Khỏe, Kpxh: Tìm Hiểu Về Mùa Xuân

Hy vọng với nội dung bài viết về tính hóa học hoá học, đặc thù vật lý của Oxi và bài tập làm việc trên góp ích cho những em. Phần đông góp ý với thắc mắc những em vui miệng để lại comment dưới bài viết để Hay học hỏi và giao lưu ghi nhận với hỗ trợ, chúc những em tiếp thu kiến thức tốt.