Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 gồm những kiến thức giữa trung tâm 10 chương halogen, oxi - lưu giữ huỳnh, thăng bằng hóa học tập và vận tốc phản ứng. Mời các bạn cùng tìm hiểu thêm nhé.!


*
byIt"s me

Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học tập kì 2 gồm những kiến thức giữa trung tâm 10 chương halogen, oxi – lưu giữ huỳnh, cân bằng hóa học và vận tốc phản ứng. Mời chúng ta cùng xem thêm nhé.! Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2


Kiến thức cơ bạn dạng hóa học tập 10 học tập kì 2

*
Kiến thức cơ bạn dạng hóa học 10 học kì 2

KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGENI. địa chỉ trong bảng HTTH các nguyên tố.

Bạn đang xem: Ôn tập lý thuyết hóa 10 học kì 2

– tất cả có những nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí color lục nhạt, Cl2 khí màu rubi lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím.


– F có độ âm điện lớn số 1 , chỉ có số oxi hoá –1. Những halogen còn sót lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7

Tính tung của muối hạt bạc: AgF  AgCl¯ AgBr¯  AgI¯

tan những trắng  vàng lục  đá quý đậm

Kiến thức cơ bạn dạng hóa học 10 học tập kì 2

II. đặc điểm hoá học của những đơn chất: Tính oxi hoá F2 > Cl2 > Br2 > I2

Phản ứngF2Cl2Br2I2
 

Kim loại

Oxi hoá tất cả các kim loại => muối hạt floruaOxi hoá hầu như kim loại, đề nghị đun nóng

Na + Cl2 2NaCl

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Oxi hoá các kim loại, cần đun nóng

2Na + Br2 2NaBr

2Al + 3Br22AlBr3

 

Oxi hoá nhiều kim loại, chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có xúc tác

2Al +3I2 2AlI3

xt là H2O

khí hidrohỗn hợp H2, F2 nổ to gan trong trơn tối.

Xem thêm: Cơ Nghiệp 32 Năm Và Các Chiêu Thức Lừa Đảo Của Ông Lê Tường Vân

H2 + F2 → 2HF

 

Cần bao gồm ánh sáng, nổ

H2 + Cl2 2HCl

 

Cần ánh sáng cao

H2 + Br2 2HBr ­

Cần nhiệt độ cao hơn, xúc tác

H2 + I2 2 HI

nướckhí flo phản bội ứng mãnh liệt với nước, ở ánh sáng thường

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Cl+H2OHCl+HClO (Axit hipoclorơ)

Phản ứng chậm rãi hơn Clo

Br2+H2O HBr+ HBrO

Hầu như ko tác dụng
Kiến thức cơ phiên bản hóa học tập 10 học tập kì 2

III. Điều chế các halogen

F2Cl2Br2I2
Điện phân hỗn hợp KF với HFa. Trong phòng thí nghiệm

Cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxi hóa mạnh

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

b. Trong công nghiệp: dùng phương pháp điện phân

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

NaBr có trong rong biển

Sản xuất I2 tự rong biển
a. Nhận biết: Dùng Ag+ (AgNO3) để phân biệt các nơi bắt đầu halogenua.