Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 vào vở Trái Đất. Nhôm là kim loại có khá nhiều ứng dụng trong đời sống cùng sản xuất. Trong nội dung bài viết này, họ sẽ tò mò những tính chất vật lý với hóa học tập của nhôm, áp dụng và biện pháp sản xuất nhôm.

Bạn đang xem: Tính chất vật lý của nhôm


I. Tính chất vật lý của Nhôm

Nhôm (Al) có nguyên tử khối bằng 27 đvC, tất cả những đặc thù vật lý sau:

– Là sắt kẽm kim loại mềm gồm tính dẻo, màu trắng bạc, có ánh kim mờ

– khối lượng riêng: 2,7 g/cm3

– Dẫn nhiệt, dẫn điện xuất sắc (độ dẫn điện của Al bằng 2/3 độ dẫn năng lượng điện của Cu)

– ánh nắng mặt trời nóng chảy: 660 °C

Kim nhiều loại Nhôm


*

kim-loai-nhom


II. Tính chất hóa học của Nhôm

Nhôm có không hề thiếu tính hóa chất của kim loại như:

1. Tác dụng với phi kim

a) Al tính năng với O2

Nhôm tính năng với oxi tạo thành nhôm oxit.

4Al + 3O2 (t°) → 2Al2O3

b) chức năng với những phi kim khác

Nhôm công dụng với một trong những phi kim sản xuất thành muối bột nhôm.

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2Al + 3S (t°) → Al2S3

2. Chức năng với dung dịch axit

Nhôm tác dụng với một vài dd axit (HCl, H2SO4 loãng …) tạo thành muối và giải phóng khí H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2 ↑

3. Chức năng với hỗn hợp muối

Nhôm chức năng với dung dịch muối của rất nhiều kim nhiều loại có vận động hóa học tập yếu hơn (trong dãy vận động hóa học tập của kim loại) tạo thành muối nhôm và kim loại mới.

2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe ↓

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

4. Công dụng với hỗn hợp kiềm

Ngoài những đặc thù hóa học tập trên, nhôm còn công dụng được với dung dịch kiềm như NaOH, KOH…

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

Al + Ca(OH)2 + H2O → Ca(AlO2)2 + H2 ↑

III. Ứng dụng của Nhôm

Nhôm với hộp kim nhôm có khá nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất:


*

ung-dung-cua-nhom


– Đồ gia dụng: xoong, nồi, chảo…

– Dây dẫn điện

– vật tư xây dựng

– hộp kim nhôm nhẹ với bền được dùng trong công nghiệp sản xuất máy bay, tàu vũ trụ, ô tô…

VI. Cung ứng Nhôm

Trong từ bỏ nhiên, Al tồn tại bên dưới dạng oxit, muối. Để cung ứng nhôm, fan ta sử dụng nguyên liệu chính là quặng boxit, bao gồm thành phần đó là Al2O3.


*

phuong-trinh-dien-phan-nong-chay-nhom-oxit


*

quy-trinh-san-xuat-nhom-tu-quang-boxit


Giải bài bác tập về đặc điểm vật lý cùng hóa học của nhôm

Câu 1. Hãy điền vào bảng sau những đặc thù tương ứng cùng với những áp dụng của Al:

TÍNH CHẤT CỦA NHÔMỨNG DỤNG CỦA NHÔM
1Làm dây dẫn điện
2Chế chế tạo ra máy bay, ô tô, xe cộ lửa…
3Làm nguyên lý gia đình: nồi xoong…

Bài làm:

TÍNH CHẤT CỦA NHÔMỨNG DỤNG CỦA NHÔM
1Dẫn điện tốtLàm dây dẫn điện
2Nhẹ, bềnChế tạo máy bay, ô tô, xe cộ lửa…
3Nhôm dẻo, bao gồm lớp màng nhôm oxit bảo vệ nên nặng nề bị gỉLàm công cụ gia đình: nồi, xoong…

Câu 2. Thả một miếng Al vào những ống nghiệm chứa những dd sau :

a) MgSO4

b) CuCl2

c) AgNO3

d) HCl

Cho biết hiện tượng kỳ lạ xảy ra. Lý giải và viết PTHH.

Bài làm:

a) Thả mảnh Al vào dd MgSO4: không tồn tại hiện tượng gì bởi Al chuyển động hóa học nhát hơn Mg đề nghị không đẩy được Mg thoát khỏi dd muối bột MgSO4.

b) Thả mảnh Al vào dd CuCl2: tất cả chất rắn màu đỏ bám ngoài mảnh Al, mặt khác mảnh Al tan dần dần và màu xanh da trời của dd nhạt dần.

Giải thích: vày Al chuyển động hóa học khỏe mạnh hơn bắt buộc đẩy được Cu thoát khỏi dd CuCl2, miếng Al chảy dần với Cu sinh ra dính ngoài mảnh Al, độ đậm đặc của dd CuCl2 sút dần nên màu xanh da trời của dd dần nhạt đi.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

c) Thả mảnh Al vào dd AgNO3: gồm kết tủa màu xám bám ngoài lá Al, đôi khi mảnh Al chảy dần.

Giải thích: Al đẩy Ag thoát ra khỏi dd muối bột AgNO3 có tác dụng mảnh Al chảy dần. Ag sinh ra dính vào lá Al.

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

d) Thả mảnh Al vào dd HCl: mảnh Al tan dần dần đồng thời có bọt khí bay ra.

Giải thích: Al phản nghịch ứng với dd axit sinh sản thành muối hạt nhôm với giải phóng khí H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Câu 3. gồm nên dùng xô, chậu, nồi nhôm nhằm đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa thi công không? Hãy giải thích.

Bài làm:

Al và Al2O3 bao gồm thể tính năng được với dd kiềm cần không được sử dụng xô, chậu tốt nồi nhôm nhằm đựng các chất có tính kiềm như vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng.

Al + Ca(OH)2 + H2O → Ca(AlO2)2 + H2 ↑

Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O

Câu 4. gồm dd muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Rất có thể dùng hóa học nào sau đây để gia công sạch muối hạt nhôm? giải thích và viết PTHH xảy ra.

a) AgNO3

b) HCl

c) Mg

d) Al

e) Zn

Bài làm:

Đáp án đúng: D

Nhôm phản nghịch ứng với dd muối bột CuCl2 tạo thành dung dịch muối hạt AlCl3 và kim loại Cu. Sau phản ứng, lọc lấy Cu, ta được dd muối bột AlCl3.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

Câu 5. yếu tắc hoá học bao gồm của đất nung là: Al2O3.2SiO2.2H2O. Hãy tính yếu tố % trọng lượng của Al trong hợp chất trên.

Bài làm:

Khối lượng mol của hợp hóa học Al2O3.2SiO2. 2H2O là:

MAl2O3.2SiO2.2H2O = 258 (g/mol)

Thành phần % của Al trong hợp chất trên là:

% Al = <(27 x 2) / 258> x 100% = 20,93%

Câu 6. Để khẳng định thành phần % khối lượng của tất cả hổn hợp A có bột Al và bột Mg, fan ta tiến hành 2 phân tích sau:

TN1: cho m gam tất cả hổn hợp A công dụng hết với hỗn hợp H2SO4 loãng dư, chiếm được 1568 ml khí (ở đktc).

TN2: cho m gam các thành phần hỗn hợp A công dụng với dd NaOH dư, sau phản bội ứng thấy còn sót lại 0,6 gam chất rắn.

Tính thành phần % cân nặng của mỗi chất trong tất cả hổn hợp A.

Xem thêm: Chọn Hình Xăm Rồng Hợp Với Tuổi Nào Cho Hợp Tuổi? Tuổi Thìn Nên Xăm Hình Gì

Bài làm:

– PTHH xảy ra ở TN1:

2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (1)

Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 ↑ (2)

– PTHH xảy ra ở TN2:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (3)

– trong TN2, chỉ bao gồm Al công dụng được với dd NaOH dư, cần chất rắn còn lại là Mg có cân nặng 0,6 g.