Chuẩn phổ biến 2 nấc.Bạn chọn pKb2 để tính pH tương đuơngTheo lý thuyết thì các bạn chỉ tất cả thể chuẩn chỉnh tổng 2 mức với độ chính xác 99% thôi, mặc dù vậy do H2CO3 là acid tương đối đặc biệt nên bạn vẫn có thể tìm cách chuẩn chỉnh độ với độ đúng đắn đến 99.9% (chính vày vậy bạn ta mới có thể dùng Na2CO3 làm hóa học gốc).Thân ái

Thầy giotnuoctrongbienca ơi, tính chất đặc biệt quan trọng của axit cácbonic tại đây có phải là vì nó k bền không ạ? Theo tôi biết thì khi chuẩn độ Na2CO3 bằng HCl thì trên điểm tương đương 2 thì pH = 3,96 = 4,0 do thường C(CO2)>L(CO2) mà.Chuẩn độ Na2CO3 giả dụ mình làm cho nóng thì sẽ khác đúng không nhỉ ạ? vì khi hâm sôi thì CO2 sẽ cất cánh hết, vì thế độ đúng chuẩn có được nâng cao hơn không?Mong thừa nhận được điều đình của thầy và những bạn!

em biết la chuẩn chỉnh độ bình thường 2 nấc,nhưng em ko biết chon pKb nào.nếu là acid thầy lấy pKa lớn nhất là pKa2,nếu là bazo thi em nghĩ mang pKb1 đúng không nào ah?




Bạn đang xem: Tính ph của dung dịch nahco3 biết h2co3 có

*

solomen2812:

em biết la chuẩn độ thông thường 2 nấc,nhưng em ko biết chon pKb nào.nếu là acid thầy đem pKa lớn số 1 là pKa2,nếu là bazo thi em nghĩ đem pKb1 đúng không nhỉ ah?

Bạn viết riêng các phương trình phản bội ứng nấc 1 với 2 đang thấy rõ.Khi chuẩn chỉnh độ cả 2 nấc (nấc 1 và 2) thì khoảng tầm bước nhảy quan trọng đặc biệt cần tính là F1.99 (hay F1.999) cùng F2.01 (hay F2.001). Chúng ta đang chuẩn chỉnh độ nhiều baz yếu cùng nấc 2 sẽ cần dùng cho tới pKb2 = 14 -pKa1.Khi dung dịch của công ty có 2 cấu tử chính: H2CO3 với HCO3 (đệm) thì bạn tính pH = pKa1 + lg (/).Chịu khó xem xét và viết ra gồm tuần tự, các bạn sẽ thấy vấn đề không còn rối rắm như mình tưởng.Thân ái

mang lại em hỏi :Khi đề bài bác yêu cầu chuẩn chỉnh độ Kali phtalat thì mình chuẩn độ theo hình thức đơn acid yếu cùng tính theo pKa2 có phải không?Vì acid phtalic rứa 1 H của nhóm -COOH bằng kali tạo nên thành kali phtalat rồi thì làm thế nào có thể chuẩn độ từng mức 1 được. Nhưng lại mặt khác (delta)pK

ví như như có một láo lếu hợp có NaHCO3 với Na2CO3 thì khi chuẩn độ bằng HCl phải tiến hành thế nào ạ?

thiết lập này tương tự hỗn phù hợp NaOH với Na2CO3 thui, cũng chuẩn chỉnh độ nhị nấc, mức 1 chỉ chuẩn chỉnh độ mức 1 của Na2CO3, nấc2 thì chuẩn chỉnh độ tất cả NaHCO3 (lượng NaHCO3 ban đầu + lượng NaHCO3 vừa tạo thành thành ngơi nghỉ nấc 1)Chỉ thị vẫn dùng 2 hóa học PP với MO. PP chuẩn chỉnh độ mức 1, còn MO chuẩn độ NaHCO3.Ok?

vâng,em cũng nghĩ về thế!nhưng thanh lịch nấc 2 gồm gồm 2 phần NaHCO3,khi tính F=1.99 thì sao ạ?mong các huynh chỉ giáo dùm!


bài bác này đa phần dùng để đo lường và tính toán định lượng, còn nếu như tính bước nhày thì để ý là cách 1 nồng độ từng phần chuẩn chỉnh độ là được.Nói phổ biến những bài hỗn hợp có thể chỉ có ý nghĩa sâu sắc thực tế thôi (thực hành), còn thi chắc rằng k gồm đâu! Hihi

1,12.10–3. 3,91.10–6Kali hidrophtalat (KHP) là chất được dùng làm chất chuẩn, vì chưng nó thoả mãn là 1 trong những chất gốc. Vì vậy thường người ta không chuẩn chỉnh độ nó nữa.Axit phtalic bao gồm K1 = 1,12.10^-3; K2 = 3,91.10-6 -> có thể đồng ý chuẩn độ riêng từng mức (gần đồng tình K1/k2 = 10^4), tất cả hai ngôi trường hợp chuẩn chỉnh độ:

Chuẩn độ bởi axit, lúc đó sẽ sở hữu được pứ:HP- + H+ -> H2P : vị Kb2 = Kw/K1 quá bé dại nên ko thể chuẩn chỉnh độ theo phương trình này (hoặc là độ đậm đặc phải không hề nhỏ - k thực tế)Chuẩn độ bởi kiềm:HP- + OH- -> P2- + H2O : Tính theo K2 tựa như như H3PO4 thui!Chúc bạn làm việc tốt!Thân!

Đã tới đây rùi,xin giúp bọn em luôn luôn đi ah.Em không hiểu nhiều khi F=1.99 cùng với lượng HCO3 các gấp 2 lần,thì lượng bazo chuẩn chỉnh độ ntn.nếu vận dụng công thức của dd đệm thì tính cầm nào ah?

các anh ơi mang đến em hỏi.Có phải lúc nào mình chuẩn độ bình thường thì độ đúng chuẩn của mình luôn


*

dunghitman:

Các anh ơi mang lại em hỏi.Có đề nghị lúc làm sao mình chuẩn chỉnh độ chung thì độ đúng đắn của mình luôn luôn

Bạn phát âm nhầm hết sức trầm trọng rồi! nguy khốn quá!!!Độ đúng đắn 98% chỉ đồng ý trong trường hơp chuẩn riêng HCO3 cùng H2CO3 mà không hề cách khác. Đối với những acid với baz nhiều chức khác, tùy trực thuộc pKn-pKn-1 mà quyết định độ chính xác cần phải có là từng nào chứ ko phải luôn luôn là 98% như trường phù hợp HCO3-H2CO3.Khi bạn chuẩn chỉnh cả hai hóa học 1 lúc, độ đúng đắn phải cao hơn nhiều (vì chỉ xét nấc 2).Thân ái


*

solomen2812:

Đã sắp tới đây rùi,xin giúp đàn em luôn luôn đi ah.Em thiếu hiểu biết nhiều khi F=1.99 cùng với lượng HCO3 những gấp 2 lần,thì lượng bazo chuẩn độ ntn.nếu áp dụng công thức của dd đệm thì tính rứa nào ah?

Này nhé: đưa sử = 0.1M, = 0.1M, =0.1M, sử dụng 10 mL lếu hợpNấc 1: Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaClNấc 2: NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2CO3 (ghi chú: H2CO3 rất có thể bị phân hủy thành CO2 cất cánh mất một phần tùy theo nhiệt độ và nút độ các bạn lắc táo tợn hay yếu).F = 0.96: dung dịch cất 4%0.110/20 = 0.04*0.05 M Na2CO3 và (96%*0.1+0.1)*10/20 = (0.96+1)0.05 M NaHCO3 --> hỗn hợp đệm, pH = pKa2 + lg(0.04/1.96) = 8.64F=1.00: dung dịch cất 100%(0.1+0.1)10/20= 0.1 M NaHCO3: muối lưỡng tính, pH = 0.5 (6.35 + 10.33) = 8.34F= 1.04: dung dịch cất 4%0.110/20 = 0.040.05 M H2CO3 với (96%0.1+0.1)10/20 = (0.96+1)0.05 M NaHCO3 --> hỗn hợp đệm, pH = pKa1 + lg(1.96/0.04) = 8.04F = 1.99: dung dịch có 99%(0.1+0.1)10/(10+10+20) = 0.990.04 M H2CO3 cùng 1%(0.1+0.1)10/(10+10+20) = 0.010.04 M NaHCO3 --> hỗn hợp đệm --> pH = pKa1 +lg 1/99 = 4.35.F=2.00: dung dịch đựng 0.210/40 = 0.05M H2CO3: acid nhiều chức yếu --> pH = 0.5(pKa1 + pCo + pD) = 3.82.F=2.01: dung dịch chứa 1%0.110/40 = 0.00025 M HCl, 0.05M H2CO3 --> tất cả hổn hợp 1 acid khỏe mạnh + 1 acid yếu hèn --> pH dung dịch bởi vì acid mạnh đưa ra quyết định --> pH = lg 0.00025 = 3.6.

Chú ý. Trong thực tế trong nước hay tồn tại tối đa bởi 0.001M phải pH tại những dung dịch gồm H2CO3 bắt buộc đuợc tính lại. Khỏang buớc nhảy do vậy sẽ mở rộng hơn về phía kiềm chứ không phải từ 4.35-3.6 như đang tính.


Thân ái

Trong hỗn hợp áp suất hóa học khí được tính theo công thức phường = C/L (atm)Trong đó: C-là nồng độ hóa học khí; L-là độ tan hóa học khí. Do áp suất khí quyển bằng 1 atm nên nếu khi p. > 1, tức nồng độ C > độ tan L thì khí sẽ thoát ra ngoài. Và lúc ấy người ta coi p=1 C = L.Độ rã của CO2 ở điều kiện thường là 3.10^-2M (có pH = 3,96). Vậy cùng với nồng độ những chất thuở đầu như thầy giotnuoc… lấy ở trên thì C = L = 3.10^-2M. Tức là pH trong bước nhảy vẫn là từ bỏ 4,35-3,96 (từ cao xuống thấp, vì chưng đây là chuẩn chỉnh độ bazơ bởi axit mà!)Có gì muốn thầy và chúng ta trao đổi thêm! (Thực ra em đã đợi thầy lên tiếng ở chỗ này từ lâu, hihi)Thân ái!

"Axit phtalic có K1 = 1,12.10^-3; K2 = 3,91.10-6 -> tất cả thể đồng ý chuẩn độ riêng rẽ từng nút "

umh! anh ơi!nhưng khi chuẩn độ thì mình buộc phải xét điều kiện chuẩn độ E

đến em hỏi:Trong sách cuả thầy Long ,phần tính pH của nhiều acid với giá trị của F là một trong những

ban hãy làm theo những tiến trình như thầy Đông nói, như thầy LOng thì buộc phải học công thức, mệt mỏi hơn.

mà lại mà giải pháp của thầy Long có thể xuyên suốt lúc tính sai số thông tư mà?

đụ chị em mấy thằg lồn đéo biết cức chi hóa hyk muk` nói nhảm. Ngu như cái đầu bu

de nghi admin loai nhung ai dung tu đần khiem nha ra khoi dien dan gap


← trang trước trang sau →




Xem thêm: Giải Bài Tập Hóa 10 Bài 1 Thành Phần Nguyên Tử, Giải Bài Tập Hóa Học 10

Câu hỏi:

Xác định xem pH của NaHCO31M biết H2CO3có Ka1= 10-6,35; Ka2= 10-10,33là bao nhiêu?

Lời giải tham khảo:

Đáp án đúng: B

Ta có: Kw≤ Ka2.C; Ka1-1.C ≥ 1

⇒ H+=(sqrt Ka_1.Ka_2 = sqrt 10^ - 6,35.10^ - 10,33 = 4,57.10^ - 9)= 4,57.10-9

⇒ pH = 8,34

⇒ Đáp án B

Mã câu hỏi: 306277

Loại bài: bài xích tập

Chủ đề :

Môn học: chất hóa học

Câu hỏi này nằm trong đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để triển khai toàn bài

CÂU HỎI KHÁC

Trộn các cặp dung dịch những chất sau cùng với nhau: mang đến mẩu na vào dung dịch những chất (riêng biệt) sau: Ca(HCO3)2 (1), CuSO4 (2), KNO3 (3), HCl (4). Sau thời điểm các bội nghịch ứng xảy ra xong, ta thấy các dung dịch có lộ diện kết tủa là: mang đến dung dịch các chất sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2 (X5); KCl (X6). Các dung dịch không tạo thành kết tủa khi cho bố vào là: X chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl-và 0,2 mol NO3-, đề xuất thêm từng nào lít dung dịch K2CO31M vào X đến lúc search x biết trong một chứaCu2+(0,02 mol), K+(0,10 mol), NO 3-(0,05 mol) với SO42-(x mol)? khẳng định xem pH của NaHCO3 1M biết H2CO3 gồm Ka1 = 10-6,35; Ka2 = 10-10,33 là bao nhiêu? hóa học là ko dẫn điện? Bộ bố nào đều chưa hẳn là hóa học điện ly? mang lại dãy các chất: KAl(SO4)2 .12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2 , CH3COONH4 . Số chất điện li là: Hòa tan các chất sau vào nước nhằm được những dung dịch riêng biệt rẽ: NaCl, CaO, SO3 , C6H12O6 , CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3 . Trong số dung dịch tạo thành có từng nào dung dịch có khả năng dẫn điện? mang đến nhận xét: (1) mọi chất điện li dũng mạnh là các axit dạn dĩ như HCl, HNO3 , H2SO4…; những bazơ bạo gan như NaOH, KOH, Ba(OH)2… và đa số các muối. (2) Dãy các chất H2S, H2CO3, H2SO3 là những chất năng lượng điện li yếu. (3) muối bột là hợp hóa học khi chảy trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion nơi bắt đầu axit. (4) Nước cất có công dụng dẫn điện tốt do nước hoàn toàn có thể phân li ra ion H+ và OH- . Số nhận xét đúng là? Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua sự phân li của H2O) có chứa bao nhiêu anion âm? dung dịch có môi trường kiềm? chỉ ra muối axit trong hàng NaHCO3 , NaHSO4 , Na2HPO3 , NaHSO3 , (NH4)2CO3 , Na2HPO4. Để thu được Al2O3 hỗn hợp Al2O3và Fe2O3, tín đồ ta lần lượt: đến dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, hỗn hợp AlCl3 theo thứ tự vào 3 ly đựng hỗn hợp NaAlO2 các thấy Sục khí CO2 tự từ mang đến dư vào dung dịch Ba(AlO2)2. Hãy cho biết hiện tượng nào tiếp sau đây xảy ra? đến K dư vào dung dịch đựng Ca(HCO3)2. Hãy cho biết thêm hiện tượng xảy ra? mang lại 15,2g X có Fe cùng Cu vào HNO3dư 6,72 lít Y gồm NO và NO2, tất cả dY/H2= 19 với Z không chứa NH4+. mang lại mấy gam Al với Mg vào 0,275 mol HNO3không khí bay ra với thu được 18,25 gam muối khan. đến 19,5g Zn bởi HNO3loãng dư X cùng 1,12 lít (ở đktc) Y tất cả 2 khí là N2O cùng N2. mang đến 5,04g Mg và Al tất cả tỉ lệ 3:2 vào từng nào HNO3loãng, dư được X cùng 0,896 lít (đktc) nhị khí ko màu, không hóa n� đến 2,7g Al vào HNO3loãng, rét được 0,448 lít khí nào dưới đây độc nhất vô nhị (đktc) biết khi ta cô cạn được 22,7 mang lại 7,29g Al bằng HNO3 loãng, dư được X cùng 1,792 lít khí (đltc) Y gồm 2 khí là N2O với N2. Tỉ khối hơi của Y đối với H2 là 18 với nếu thực hiện cô cạn X, nhận được mấy gam hóa học rắn khan? đến 2,16g FeO vào 0,1 mol HNO3 thì ta thu được chất khí nào mặt dưới? đến 15,7g Al, Zn (tỉ lệ mol 1:2) vào HNO3 dư được 15,68 lít (đktc) sản phẩm khử nhất nào bên dưới? cho Na dư vào dung dịch chứa ZnCl2. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra? mang lại từ từ dung dịch NaOH mang đến dư vào AlCl3thấy bao gồm hiện tượng: dung dịch Na2CO3 bao gồm thể công dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? Dãy những chất đều chức năng với dung dịch Ca(OH)2 là: trong những HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. Dãy các chất đều tính năng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: các nào dưới đây đều có chức năng với Al2O­3? chất nào dưới đây vừa phản bội ứng được với HCl vừa phản ứng được với hỗn hợp NaOH? tất cả 4 dung dịch trong suốt, từng chỉ chứa 1 cation với 1 anion trong số các ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, S Xét pH của bốn có nồng độ mol/lít bằng nhau là hỗn hợp HCl, pH = a; hỗn hợp H2SO4, pH = b; hỗn hợp NH4Cl, pH = Dãy chuẩn bị xếp các loãng nồng độ mol/l như nhau theo máy tự pH tăng cao là những dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 cùng nồng độ mol, dung dịch gồm pH nhỏ tuổi nhất là X chứa: 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO42- x mol OH-. Y cất ClO4-, NO3-và y mol H+; tổng mol ClO4-và NO3-là 0,04. Trộn V1lít H2SO40,02M, V2 lít NaOH 0,035M được V1+ V2lít có pH=2. Tỉ lệ V1/V2sẽ là gì?